磷酸的电位滴定实验报告.docx

磷酸的电位滴定实验报告篇一:磷酸的电位滴定分析磷酸的电位滴定分析一、实验目的 (pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或内插法)二、实验原理 H3PO4 H2PO4- H2PO4-+H+HPO42-+H+PO43-+H+ pKa1=== HPO42- c0Ka1?10?8;Ka1/Ka2?104 -1玻璃电极(指示电极) 甘***电极(参比电极)(pH复合电极:由玻璃电极和参比电极组合而成的电极)、实验内容 ·L-1NaOH的配制 ?溶解????稀释????定容???250mL NaOH溶液的标定 10mLH2C2O4标液(100mL烧杯) ②细测 HO记录V、pH值 10mL磷酸试液(100mL烧杯) HO~25mL NaOH滴定搅拌记录V 、pH值四、结果计算 :H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 等物质的量关系:?cV?H2C2O4?n?n? ∴c/mol?L ?1 11 n??cV?NaOH22 ? 2?cV?H2C2O4V (1)制作滴定曲线确定终点体积(2)试液P2O5含量计算有关反应:P2O5+3H2O=2H3PO4 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O等物质的量关系:n?n? 111 n?n??cV?NaOH222 1 ?cV?NaOH? n?M2525?∴P2O5含量/g·L-1= V对应的pH值,即为H3PO4的pKa。三、仪器与试剂 pHS-3C型精密pH计,电磁搅拌器,25mL滴定管, 烧杯;·L-1磷酸液,·L-1NaOH标准溶液,。四、实验步骤连接好滴定装置如图17-1所示。 =。 ·L磷酸样品溶液10mL,置100mL -1 烧杯中,加蒸馏水10mL,插入甘***电极与玻璃电极(或复合玻璃电极)。·L-1NaOH标准液滴定,,,在接近化学计量点时,每次加入体积应逐渐减小,在化学计量点前后每加入一滴,记录一次pH值,尽量使滴加的NaOH标准液体积相等,继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。当被滴定液pH值达到7时,用pH=。数据记录格式见表。 H3PO4电位滴定数据处理表 (1)按pH-V,?pH/?V-V法作图及按?pH/?V-V法作图,确定计量点,并计算H3PO4的准确浓度。(2)由pH-V曲线找出第一个化学计量点的半中和点的pH值,以及第一个化学计量点到第二个化学计量点间的半中和点的pH值,确定出H3PO4的pKal和pKa2。计算H3PO4的Kal和Ka2。 22 五、注意事项 、滴定过程中搅拌溶液时,要防止碰破玻璃电极。 2