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平衡常数的意义
l平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)。
lK值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,就越不完全,转化率就越小。
l一般地说,K﹥105时,该反应进行得就基本完全了;K在10-5左右,则认为反应很难进行。
l平衡常数只受温度影响,与浓度变化无关。
l对于有纯固体或溶剂参加的反应,其浓度不列入平衡常数K的表达式中。
内因∶反应物能否发生化学反应以及反应的快慢,首先取决于反应物的性质。物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素,反应类型不同有不同的化学反应速率,反应类型相同但反应物不同,化学反应速率也不同。
化学平衡及化学平衡的移动
1、在一定温度下,可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时,达到化学平衡。在平衡时,反应物和生成物均处于同一反应体系中,反应条件不变,反应混合物中各组成物质的浓度(或质量)保持不变。
化学平衡状态的特征
动:动态平衡(正逆反应仍在进行);等:正反应和逆反应速率相等;定:体系中所有反应物和生成物的质量(或混合物各组分的浓度)保持不变,各组分的含量一定;变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。
•某个指定反应物的转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)/指定反应物的起始浓度×100%或者=指定反应物反应中消耗(或叫反应)的浓度/指定反应物的起始浓度×100%
•勒夏特列原理及具体分述∶
•勒夏特列原理∶如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
•该原理还可以具体分述如下∶
•△浓度∶在其它条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向正反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆反应方向移动。
△温度∶在其它条件不变的情况下,升高温度,会使化学平衡向着吸热反应的方向移动;降低温度,会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
△压强∶在其它条件不变的情况下,对于反应前后气体体积改变的反应,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
△催化剂∶催化剂只能使正逆反应速率等倍增大,改变反应到达平衡所需的时间,不能使化学平衡移动。
二、使用平衡常数应注意的几个问题:
1、化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。
在平衡常数表达式中:水(L)的浓度、固体物质的浓度不写
例如:Cl2 + H2O = HCl + HClO
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
例如:N2+3H2 2NH3的K1值与1/2N2+3/2H2 NH3的
K2值不一样
在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应: 2SO2+O2  2SO3 当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时反应混合物中三种气