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平衡常数的意义
•平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度）。
•K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度 越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率 就越小。
•正反应方向移动
压强对化学平衡的影响：
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b乂c+d
结论：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况 下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
说明：体积缩小：即气体分子数目减少
体积增大：即气体分子数目增多
解释：加压一体积缩小一浓度增大-正反应速率增大
逆反应速率增大
—V正〉V逆一平衡向正反应方向移动。
说明：增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数
不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
增大压强 减小压强
O +6 > C
i•大压 '压强
a+b <c
温度对化学平衡的影响:
2NO2 N2O4 + 57 KJ
(红棕色) (无色)
：在其它条件不变的情况下，
升高温度,平衡向吸热反应方向移动。
降低温度,平衡向放热反应方向移动。
在其它条件不变的情况下，升高温度，不
原因分析：管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的 倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动
正反应为放热反应
催化剂对化学平衡的影响:
催化剂对可逆反应的影响：同等程度改变化学反应速率，V
1E= V,^,只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学 平衡的移动。
1、时间对反应物或生成物的某个量(如转化率、体积分数)的曲线
我们以反应2S02(g)+02(g) =2S03(g) + Q为例去说明，我们用横坐标代 表时间，纵坐标代表S02的转化率，反应刚开始的一瞬间S02还没有被消耗, S02的转化率为0，随着时间的推移，S02被消耗，其转化率升高，最后达平 衡，转化率不变。图2-25代表了在温度为T1而压强为P1的条件下的SO2的 转化率对时间的曲线。
如果该反应是在温度为T2(T2>T1)而压强为
P1的条件下反应，则和上面的例子比，温度高，
反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放
热反应，则平衡时SO2的转化率低，我们把这
两个曲线画在图2—26 ±,以示区别
温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体
系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由 此可知( )o
A、P1>p2, n>2 B、P1>P2, n<2
C、P1<P2, n<2 D、P1< P2, n>3
P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1>p2； 再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时 的丫的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n>2o故本题 答案是Ao
2、压强(或温度)对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线
我们还是以反应2S02(g) + 02(g) =2S03(g)为例来说 明。我们用纵坐标代表S02的体积分数，用横坐标代表 压强，则在温度为T1的条件下，该反应压强增