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无机及分析化学试卷(一)
 
班级: 姓名: 序号: 成绩:
一、填空(每空2分,共64分)
1、已知反应A(g)+B(g) C(g)+D(l)处于平衡状态:
①-1,则正反应热效应△H= -1,且正反应为。
②增大反应总压力,则平衡将向移动,降低温度,则平衡将向移动。
③该反应的平衡常数表达式Kc= ,Kp= ,Kc和Kp的关系为。
④×10-3molL-1,则该反应的速度为 --1。
2、某温度时,若已知反应cl2(g)+H2(g) 2HCl(g)和2H2(g)+O2
2H2O(g)的平衡常数分别为K1和K2,则反应2C(g)+2H2O 4HCl(g)+O2(g)的平衡常数K3= 。
3、下列数据各是几位有效数字?
①47 ;② ;③PH= ;④ ;⑤×10-5 。
4、根据酸碱质子理论,判断下列物质中是酸的有,其共软碱为;是碱的有,其中软酸为;是两性物质的有。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- NAC HS- CN- NH4AC
5、-1下列溶液的物料等衡式,电荷等衡式和质子等衡式:
①
②H2CO3
③Na2HPO4
6、常量分析所用滴定管可精确至±,要使体积测量误差不超过±%,应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4),,此NaOH溶液的物质的量浓度 C= moll-1,滴定度TNaOH= g/ml及TNaOH/H2SO4= g/ml,已知分子量KHC8H4O4=,NaOH=,H2SO4=。
二、计算(共36分)
1、某温度下,密闭容器中进行着反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。-1,当转化率为50%时,反应达到平衡,求平衡常数,若H2O的起始浓度加倍,平衡时CO转化率为多少?
2、分析某矿样得到5次测定结果:、、、、,试用Q值检验法判断以上数据的取舍,并计算其检验后的平均偏差和标准偏差(已知n=5,=)。
 
 
3、-1,试计算该反应从100k升温到200k时反应增大的倍数。
 
 
4、-(设溶液体积保持不变),求此溶液的PH(已知HAc的pKa= Lg3= Lg2=)。
 
 
 
5、计算PH= -1的H2S溶液中H+、HS-和S2-的平衡浓度(已知H2S的Ka1=×10-7 Ka2=×10-11)
 
 
6、下列滴定能否进行,如能进行计算等量点处PH
①--溶液,Ka=×10-9。
②--1H2C2O4溶液,已知H2C2O4Ka1=
×10-2 Ka2=×10-5
7、含Na2CO3、, -1HCl滴定至酚酞变色,,计算试样中Na2CO3及NaHCO3的百分含量(已知Na2CO3=,NaHCO3=)
无机及分析化学试卷(一)答案
 
一、填空
1、①-59 ②正正
③ Kp=Kc(RT)-1 ④×10-4
2、K12/K2
3、①任意② 5 ③ 2 ④ 3 ⑤ 4
4、NH4+ H2C2O4 HAc NH3 HC2O4- AL- CO32- CN-
HCO3- HCN H2O HS- NH4Ac
5、①C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]
②C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
[H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
③C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]
2C+[H+]=2[HPO42-]+[H2