8.2水的电离和溶液的酸碱性.ppt

第二节水的电离和溶液的酸碱性
点面导图
考向分析
本节高考重点考查:
(1)溶液酸碱性的判断;
(2)稀释对水电离的影响;
(3)利用溶液酸碱性作为已知条件判断离子共存;
(4)中和滴定。
多以选择题型呈现,试题难度中等。预计2013年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对水的电离平衡的影响为主,题型仍延续选择题的形式。
一、水的电离

水是一种极弱的电解质:H2O+H2O H3O++OH-简写为:_____________________。


KW只与温度有关,温度升高,KW_____________。
增大
1.(选一选)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是( )




【答案】 C
二、溶液的酸碱性与pH

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

(1)定义式:pH= _______________。
(2)pH与溶液c(H+)、酸碱性之间的关系

①由图示关系知,pH越小,溶液的酸性________。
②pH一般表示c(H+)<________________的稀溶液。
-lg c(H+)
越强
1 mol/L
(3)pH试纸的使用
①方法:把小片试纸放在___________上,用玻璃棒蘸取待测液点在________的pH试纸上,试纸变色后,与_____________对比即可确定溶液的pH。
②注意:
,否则待测液因被稀释________产生误差;
。
表面皿
干燥
标准比色卡
可能
整数
2.(选一选)将纯水加热至80 ℃,下列叙述正确的是( )

,呈酸性
,呈中性
(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L
【答案】 D
3.(想一想)(1)某溶液的pH=7,该溶液是否一定为中性溶液?
(2)若已知某溶液中c(H+)>c(OH-),该溶液是否一定呈酸性?
三、酸碱中和滴定

(1)仪器:________滴定管(如图A)、________滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、____________。
酸式
碱式
锥形瓶