硫代硫酸钠标准溶液的标定.ppt

硫代硫酸钠标准溶液的标定
1. 碘量法操作,掌握间接碘量法的原理和条件
2. 掌握Na2S2O3的配制、保存和标定,掌握其标定的原理和方法
3. 熟悉淀粉指示剂的使用,了解其变色原理
一实验目的
二实验原理
1. Na2S2O3标准溶液的配制常用Na2S2O3·5H2O()配制,以 K2Cr2O7为基准物质标定其浓度。
2. 配制时采用新煮沸后冷却的蒸馏水并加入少量的Na2CO3,并放置暗处7~14天后标定,得到较稳定的Na2S2O3溶液。
3. 滴定过程中的反应为:
K2Cr2O7先与KI反应析出I2:Cr2O72-+6I-+14H+= 2Cr 3++3I2+7H2O
析出的I2再用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
指示剂为淀粉溶液(20%)滴定终点为:蓝色变为亮绿色,且30S内不变为蓝色。
三实验仪器与试剂
1. 仪器:分析天平、台秤、碱式滴定管、250ml锥形瓶、移液管、250ml容量瓶、烧杯、量筒、250ml碘量瓶、棕色试剂瓶
 
2. 试剂:K2Cr2O7()、Na2S2O3·5H2O()、Na2CO3、KI(20%)、HCl(4mol/L)、淀粉溶液(20%)
四实验步骤
1. :,,保存于棕色瓶中,塞好瓶塞,于暗处放置一周后过滤标定。
2. :(m)于碘量瓶中,加50ml蒸馏水溶解。加入KI 2g,轻轻振摇溶解后迅速加入稀盐酸5ml,密塞摇匀,封水,在暗处放置10min,加蒸馏水100ml稀释,用待标定的Na2S2O3溶液滴定至呈浅黄绿色,%淀粉溶液,继续滴定至蓝色变为亮绿色即为滴定终点。记下消耗的Na2S2O3溶液的体积V1,计算Na2S2O3溶液的浓度和相对平均偏差。平行三次实验。
:第二步中,不加***钾(K2Cr2O7),其余步骤一样,用硫代硫酸钠(Na2S2O3)滴加,消耗体积V2为空白溶液消耗的体积,仅做一次。最后在计算中将此体积扣除。
五数据记录与处理