复分解反应的应用.pptx

专题训练
复分解反应的应用
复分解反应的条件
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有______或有_____或有_____生成时,复分解反应才可以发生。
沉淀
气体
水
阴离子
阳离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
—
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
—
溶
不
微
不
碱
酸
盐
溶
解
性
表
酸都易溶
物质溶解性口诀
碱溶有四位:钾、钠、铵、钡(其它都不溶)
钾、钠、铵、***盐都可溶
盐酸盐只有***化银不溶(其余盐酸盐都可溶)
硫酸盐只有硫酸钡不溶(其余硫酸盐都可溶)
碳酸盐不溶(除钾、钠、铵的碳酸盐其余都不溶)
利用复分解反应可以解决以下问题:
复分解反应的应用
离子共存
物质除杂
物质鉴别
离子鉴别
应用之一:离子共存
常见沉淀:
CaCO3 BaCO3
AgCl BaSO4
Mg(OH)2
Cu(OH)2 蓝色
Fe(OH)3 红褐色
H++OH‐=H2O 2H++CO32-=H2O+CO2
H++HCO3-=H2O+CO2
NH4++OH-=NH3+H2O
解题关键:阴阳离子共存即阴阳离子形成化合物不可以为沉淀、气体或水。
例2:某无色溶液,能在PH=14的条件下,大量共存的是( )
+ K+ SO42- NO3-
+ Ba2+ Cl- SO42-
+ Na+ SO42- NO3-
D. K+ Ba2+ NO3- Cl-
例1:下列离子组中,能大量共存的是( )
+ H+ Cl- OH-
+ Fe2+ SO42- CO32-
+ Ba2+ Cl- SO42-
+ Ca2+ NO3- HCO3-
,能在PH=0的条件下大量共存的是( )
A. Na+ NO3- SO42- CO32-
+ K+ Cl- NO3-
+ SO42- NO3- Cl-
D. K+ Mg2+ NO3- HCO3-
物质的共存问题:
解题关键:物质之间共存即不反应,一般指不生成沉淀、气体或水.
()
FeSO4 KOH
HNO3 AgNO3
BaCl2 Na2CO3
D. CaCl2 NaCl K2SO4
H+
紫色石蕊试剂
溶液变红
铁粉(锌片等)
产生气泡
CaCO3(Na2CO3等)
产生气泡
Fe2O3
固体溶解,溶液变黄
OH-
无色酚酞试剂
溶液变红
CuSO4或FeCl3溶液
产生蓝色或红褐色沉淀
CO32-
稀盐酸、澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Cl-
AgNO3溶液,再加稀***
产生白色沉淀
SO42-
先加稀盐酸,再加BaCl2溶液
产生白色沉淀
NH4+
NaOH
产生有刺激性气味的气体
应用之二:离子鉴别