硫酸四氨合铜的制备.docx

硫酸四氨合铜(Ⅱ)的制备【实验目的】1、了解配合物的制备,结晶,提纯的方法,学****硫酸四氨合铜(Ⅱ)的制备原理及制备方法。2、进一步练****溶解、抽滤、洗涤、干燥等基本操作。【基本操作】溶解、抽滤、洗涤、干燥等基本操作。【实验原理】一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)[Cu(NH3)4]SO4·H2O为蓝色正交晶体,在工业上用途广泛,常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,也用于制备某些含铜的化合物。本实验通过将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得硫酸四氨合铜。反应式为:CuSO4+4NH3+H2O====[Cu(NH3)4]SO4·H2O由于硫酸四氨合铜在加热时易失氨,所以其晶体的制备不宜选用蒸发浓缩等常规的方法。硫酸四氨合铜溶于水但不溶于乙醇,因此在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇,即可析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。由于该配合物不稳定,常温下,一水合硫酸四氨合铜(Ⅱ)易于与空气中的二氧化碳,水反应生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色粉末。在高温下分解成硫酸铵,氧化铜和水,故不宜高温干燥。【实验用品】1、仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、布氏漏斗、抽滤瓶、真空泵、表面皿2、药品:五水硫酸铜(AR)、氨水(AR)、无水乙醇、乙醇:浓氨水(1:2)、乙醇:***(1:1)、2mol·L-1H2SO4、2mol·L-1NaOH3、材料:滤纸【实验步骤】1、,放入洁净的100ml烧杯中,加入10ml去离子水,搅拌至完全溶解,加入10mL浓氨水,搅拌混合均匀(此时溶液呈深蓝色,较为不透光。若溶液中有沉淀,抽滤使溶液中不含不溶物)。沿烧杯壁慢慢滴加20mL无水乙醇,然后盖上表面皿静置15min。待晶体完全析出后,减压过滤,晶体用乙醇:浓氨水(1:2)的混合液洗涤,再用乙醇与***的混合液淋洗,抽滤至干。然后将其在60℃左右烘干,称量。2、,加5mL蒸馏水溶解备用。(1)取少许产品溶液,滴加2mol·L-1硫酸溶液,观察现象;(2)取少许产品溶液,滴加2mol·L-1氢氧化钠溶液,观察现象;(3)取少许产品溶液,加热至沸,观察现象;继续加热观察现象;(4)取少许产品溶液,逐渐滴加无水乙醇,观察现象。(5)·L-1Na2S溶液,观察现象。【实验结果记录】产品g,产品外观;收率%=×100%=表1铜氨络离子的性质检验实验内容现象结论及解释产品溶液+2mol·L-1H2SO4产品溶液+2mol·L-1NaOH产品溶液加热至沸继续加热产品溶液+无水乙醇产品溶液+Na2S溶液【实验****题】1、为什么使用乙醇:浓氨水(1:2)的混合液洗涤晶体而不是蒸馏水?【实验指导】硫酸铜溶解较为缓慢,为加快溶解速度,应研细固体硫酸铜,同时可微热促使硫酸铜溶解。实验硫酸铝钾的制备【实验目的】1、了解由金属铝制备硫酸铝钾的原理及过程;2、学****复盐的制备及性质;3、认识铝及氢氧化铝的***性质;4、巩固蒸发、结晶、沉淀的转移、抽滤、洗涤、干燥等无机物制备的基本操作。【基本操作】1、溶解、蒸发、冷却、结晶、沉淀的转移等基本操作。2、抽滤、洗涤、干燥等基本操作。【实验原理】硫酸铝同碱金属的硫酸盐(K2SO4)生成硫酸铝钾复盐KAl(SO4)2(俗称明矾)。它是一种无色晶体,易溶于水并水解生成Al(OH