实验一 滴定分析基本操作测验.doc

实验一酸碱溶液的配制和浓度的比较一、目的与要求(1)熟练滴定管的洗涤和使用及滴定操作,学会准确地确定终点的方法。(2)掌握酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。(3)熟悉***橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。掌握酸碱指示剂的选择方法。二、预****与思考(1)预****本书第三章第二节“量器及其使用”。(2)查阅本书附录“常用数据表”中有关常用指示剂的内容。(3)预****酸碱滴定的基本原理和滴定曲线。误差与数据处理。(4)思考下列问题:如何正确使用酸碱滴定管?应如何选择指示剂?②用NaOH溶液滴定HAc溶液时,使用不同指示剂对于滴定结果有何影响?③以观察溶液中指示剂颜色变化来确定滴定终点是否准确?应如何准确判断或确定终点?三、实验原理浓盐酸易挥发,固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2,因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液,再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。酸碱指示剂都具有一定的色变范围。·L-1NaOH和HCl[1]溶液的滴定(强酸与强碱的滴定),其突跃范围为pH4~10,应当选用在此范围内变色的指示剂,例如***橙或酚酞等。NaOH溶液和HAc溶液的滴定,是强酸与弱酸的滴定,其突跃范围处于碱性区域,应选用在此区域内变色的指示剂。四、仪器与药品酸式和碱式滴定管(50mL),锥形瓶(250mL),浓盐酸,NaOH(s),HAc(·L-1),***橙指示剂(%),酚酞指示剂(%),***红指示剂(%)。五、·L-·L-1NaOH溶液的配制(1)HCl溶液配制[2]。·L-1HCl溶液所需浓盐酸(,约6mol·L-1)的体积。然后,用小量筒量取此量的浓盐酸,加入水中[3],并稀释成500mL,贮于玻塞细口瓶中,充分摇匀。(2)NaOH溶液配制[4]。·L-1NaOH溶液所需的固体NaOH的质量,在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称量?为什么?),置于烧杯中,立即用1000mL水溶解,配制成溶液,贮于具橡皮塞的细口瓶中,充分摇匀。试剂瓶应贴上标签,注明试剂名称,配制日期,用者姓名,并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。在配制溶液后均须立即贴上标签,注意应养成此****惯。长期使用的NaOH标准溶液,最好装入下口瓶中,瓶口上部最好装一碱石灰管。(为什么?)“量器及其使用”中介绍的方法洗净酸碱滴定管各一支(检查是否漏水)。先用去离子水将使滴定管淌洗2~3次,然后用配制好的少量盐酸标准溶液将酸式滴定管淌洗2~3次,再于管内装满该酸溶液;用少量NaOH标准溶液将碱式滴定管淌洗2~3次,再于管内装满该碱溶液。然后排除两滴定管管尖空气泡。(为什么要排除空气泡?如何排除?)(为什么?),静止1min后,精确读取滴定管内液面位置(应读到小数点后几位?),并立即将读数记录在实验报告本上。取250mL锥形瓶一只,洗净后放在碱式滴定管下,以每分钟10mL的速度放出约20mLNaOH溶液于锥形瓶中,加入1滴甲