化学键-共价键.ppt

第三节化学键课时2氢气与***气反应***化氢的形成二、共价键成键微粒:原子注意成键元素:非金属元素之间原子间通过共用电子对所形成的相互作用1、概念:共价键的实质:原子间的静电作用。一般是非金属原子之间如:H2N2HClH2OHF等2、共价键的形成条件:H-HN三NH-ClH-O-HH-(1)电子式:(2)结构式:用一根短线表示一对共用电子对,表示如下:共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物(3)用电子式可表示***化氢的形成过程H·+Cl····:H·····Cl··:4、共价键的存在:不仅存在于非金属单质和共价化合物中,如:NaOHNH4ClNa2O2如:H2,HCl,CO2,也存在于有些离子化合物中。5、共价键的分类(1)非极性共价键(在同种元素原子间形成)(2)极性共价键(在不同种元素原子间形成)含有共价键的化合物不一定是共价化合物共用电子对不偏移,成键原子不显电性共用电子对偏移,成键原子略显电性三、化学键1、定义:使离子或原子相结合的作用力,我们把这种作用力统称化学键。2、分类:离子键共价键金属键非极性共价键极性共价键小结:共价键与离子键的比较两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合原子阴、阳离子形成共用电子对静电作用Na[Cl]+-•••••••X书写下列物质的电子式,分析其中的化学键:A、HCl B、N2 C、NaClD、NaOH E、Na2O2 F、NH4ClHClNNNaCl+[ ]-Na O H[ ]+—NaOONa[ ]2-++NHHHHCl[]-[]+极性共价键非极性共价键离子键四、分子间作用力和氢键(1)定义:(2)特点比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.(2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子(包括稀有气体)之间.(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高如:I2>Br2>Cl2>、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,:1、氢键不是化学键,、NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键3、氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度等也影响.