化学学习中顺口溜记忆口诀.doc

薇化学学****中的顺口溜记忆法薈元素周期表的结构:(记忆口诀)袃七横十八纵,三短加三长,第七尚未满,有待我们装;莀七主分两边,七副中间站,零族排末尾,八族括三纵;薀镧锕单独列,:氢 氦 芄第二周期:锂 铍 硼 碳 氮 氧 *** 氖 肂第三周期:钠 镁 铝 硅 磷 硫 *** 氩 荿第四周期:钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 *** 硒 溴 氪 螇第五周期:铷 锶 钇 锆 铌 钼 锝 钌 铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙 蚅第六周期:铯 钡 镧 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 *** *** 铅 铋 钋 砹 氡蒀第七周期:钫 镭 锕肈最外层电子数=主族序数=最高正化合价袇第一周期:H He 袂第二周期:LI Be B C N OF Ne 节第三周期:Na Mg Al Si P SClAr 袇第四周期:K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 羇第五周期:RbSr Y Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te IXe 芃第六周期:Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn虿第七周期:Fr Ra Ac袀注:黄色字——气态;蓝色字——液态;红色字——金属;绿色字——非金属羇氢氦锂铍硼,碳氮氧***氖;钠镁铝硅磷,硫***氩钾钙;钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌;蚃镓锗***硒溴,氪铷锶钇锆;铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡;锑碲碘氙铯,钡镧铪钽钨;莁铼锇铱铂金,******铅铋钋;砹氡钫镭锕,蚈同一周期中元素性质的递变规律(以第三周期为例:)肇*最外层电子数由1个递增到8个肄*元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强衿*最高氧化物及其对应的水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强蒇*元素的最高正化合价由+1逐渐增加到+7,而负化合价从第四主族开始,由-4增加到-1,最后一种元素最外层电子数为8,是稀有气体,化合价为0****,由于电子层数增加,原子半径增大,核对外层电子的吸引力减小,失去电子的能力增大,则元素的金属性依次增强,(自左至右)芃同主族(自上至下)艿电子层数莆相同羃逐一增加螁最外层电子数羈逐一增加(除第一周期外均为l-7)蒆相同莄原子半径蒃逐渐减小螇逐渐增大薆得电子能力螅逐渐增强袁逐渐减弱袀失电子能力薆逐渐减弱袂逐渐增强蚂氧化性蕿逐渐增强蚆逐渐减弱节还原性肀逐渐减弱莇逐渐增强螆金属性蚃逐渐减弱螂逐渐增强莀非金属性袆逐渐增强膄逐渐减弱芀最高价氧化物对应水化物的酸碱性腿碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强羅碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱薅非金属形成气态氢化物的难易程度羂由难到易羈由易到难肅气态氢化物稳定性蚂逐渐增强蒀逐渐减弱蚇化合价最高正价由+l~+7价,最低负价由-4~-1价最高正价等于族序数,负价等于(8-族序数)离子半径阳离子半径、阴离子半径均逐渐减小阴、阳离子半径逐渐增大元素化合价的变化规律1、元素的化合价随着原子序数的递增,正价从+1到+7,负价从-4到-1,呈现出周期性变化规律。2、最外层电子数=主族序数=最高正化合价3、∣最低负化合价∣+最高正化合价=84、金属元素无负价,O