硫硫化氢 三氧化硫.doc

虿课题:硫硫化氢三氧化硫蒀【知识技能】:掌握硫的物理性质和化学性质;了解硫的存在和用途。螇了解硫化氢的性质和实验制法莂了解三氧化硫的性质和用途肁【过程与方法】:使学生初步学会用实验法、比较法、氧化还原分析法认识物质的性质衿【情感态度价值观】激发学生学****化学的兴趣,培养学生严谨求实的精神。薇【知识链接】蒃非金属单质物理性质的通性:大多数是固体或气体(只有溴是液体)熔沸点较低膀非金属元素的最外层电子数一般4(填大于或小于或等于)在化学反应中容易艿电子表现非金属性。非金属单质一般具有氧化性。非金属具有的一般性质:肃和金属反应②和非金属单质氢气和氧气反应。蒅【学****过程】蒂A一、硫1、存在:硫是一种重要的非金属,。广泛应用于自然界,游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,火山喷出物中含有大量含硫化合物,如、和。螈化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,如、、螄和芒硝()。常见化合价有:、、、节2、物理性质:硫(俗称)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫于水,微溶于,易溶于。蚁3、化学性质:单质硫化合价是中间价,所以既有氧化性又有还原性。***①(硫的还原性)硫燃烧:化学方程式:。薄现象:在空气中燃烧蓝色火焰,(在氧气中燃烧是紫色火焰)有刺激性气味的气体生成。莃强调:硫和氧气生成二氧化硫不能生成三氧化硫蝿②(硫的氧化性)和氢气:化学方程式:。薇③(硫的氧化性)和金属:S+Cu==,S+Fe==FeS芅强调:硫和变价金属反应生成低价金属硫化物。莅④和氢氧化钠浓溶液反应:。(写化学方程式)肁分析找出该反应中的氧化剂和还原剂。羆实验室中用浓氢氧化钠溶液除去试管中残留的硫。羅练****膂①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫芀A.①② B.②③ C.③④ D.①④虿二、硫化氢H2S螅1、物理性质:常温时硫化氢是一种色有气味的有毒气体,以1:,其水溶液是氢硫酸。硫化氢气体密度比空气略大,熔沸点较低。芄2、化学性质:薂①溶于水呈酸性,称不氢硫酸。是一种二元弱酸,具有酸的通性。2NaOH+H2S=Na2S+2H2O腿②还原性:H2S中的硫显-2价,是最低负价具有较强的还原性,很容易被SO2,Cl2,O2等氧化。蒆氧气足量H2S+O2==肁氧气不足H2S+O2==蚀H2S+Cl2==H2S+SO2==薈H2S还能被高锰酸钾、***、硫酸、Fe3+、等氧化剂所氧化。芆③不稳定性:H2S==H2↑+S肂④和硫酸铜溶液反应:CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4衿应用:用来除去H2S,也可以用来检验H2S,羇硫化氢的实验室制法羆原理:FeS+H2SO4==FeSO4+H2↑膄装置:启普发生器膁收集方法:向上排空气法(不能用排水法)莇尾气处理:氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液螇练****近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢,它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是:A、硫化氢分子很稳定,受热难分解。B、硫化氢分子通往酸性高锰酸酸钾,高锰酸钾溶液裉色。C、氢硫酸水溶液是弱电解质。D、硫化氢只有还原性没有氧化性。羁三、三氧化硫芀1、物理性质:袆色易挥发的体。有三种同素异形体。,℃,℃