高中化学工业流程.doc

实验探究题知识积累知识积累一:常见离子检验试剂实验现象+NaOH浓溶液加热,生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH43+溶液溶液显血红色Fe2+溶液、溶液没有现象、加氯水后出现血红色FeAl3+NaOH溶液加入NaOH溶液生成白色沉淀,继续加入过量NaOH溶液白色沉淀溶解3+、Fe2+溶液出现血红色,证明含有Fe3+Fe2+KMnO4溶液KMnO4溶液紫色消失,证明含有Fe3+、Al3+溶液出现血红色,证明含有Fe3+;加NaOH溶液过量,过滤,取上Fe3+NaOH、HCl层清液,逐滴加HCl至过量,先产生白色沉淀后溶解,证明含Al+Ag盐酸、稀硝酸加入盐酸产生白色沉淀,该沉淀不溶液稀硝酸2+Ba稀盐酸、稀硫酸加入稀盐酸无明显现象,加入稀硫酸后出现白色沉淀CO32溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,放出无色无味气体2-BaCl2溶液、稀盐酸加入BaClHCO3-BaCl2溶液、稀盐酸加入BaCl2溶液无白色沉淀生成,加入稀盐酸,放出无色无味气体2-SO3BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于稀盐酸,并放出气体使品红褪色-HSO3BaCl2溶液、稀盐酸、品红溶液加入BaCl2溶液后无白色沉淀生成,加入稀盐酸后,放出气体使品红褪色2-SO4稀盐酸、BaCl2溶液先加入过量稀盐酸,再加入BaCl2溶液生成白色沉淀2-SiO3稀硝酸加入稀硝酸生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液、稀硝酸加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀-AgNO3溶液、l4加入氯水后震荡,l4,l4层呈橙红色-AgNO3溶液、l4加入氯水后震荡,l4,l4层呈紫红色-ClO淀粉-KI溶液(HCl、紫色石蕊)溶液变蓝色(紫色石蕊先变红后褪色)12-S2O3稀盐酸既有黄色沉淀产生,又有刺激性气味气体生成知识积累二:一、晶体的获取和提纯:1、获得单一稳定的溶质(如从NaCl溶液中获得NaCl):蒸发结晶(蒸发至大部分晶体析出即停止加热)2、获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质(如:莫尔盐中获得(NH4)2Fe(SO4)2)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(蒸发至溶液表面出现结晶膜即停止加热)3、多种溶质获得溶解度变化小的(NaCl和KNO3混合溶液中获得NaCl)蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥4、多种溶质获得溶解度变化大的(NaCl和KNO3混合溶液中获得KNO3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5、趁热过滤的目的:防止溶液中其余溶质因冷却而析出。(一般蒸发结晶后的过滤为趁热过滤,而冷却结晶后的过滤不用趁热过滤)6、趁热过滤的操作:用事先预热的漏斗过滤;;或用事先预热的(布氏)漏斗抽滤7、洗涤BaSO4沉淀(洗涤其它晶体也一样)沿玻璃棒往漏斗中加洗涤剂(水)至完全浸没沉淀,待水自然流尽后,重复操作2-3次8、检验沉淀(晶体)是否洗涤干净:(如BaSO4沉淀是否洗涤干净(BaCl2))取少许最后一次洗涤液于试管中,滴加AgNO3,若未产生白色沉淀,则洗涤干净,若出现白色沉淀,则未洗涤干净二、酸碱中和滴定和氧化还原滴定9、滴定的步骤:滴定管验漏-----水洗涤------标准液润洗-------加溶液------赶气泡--------调节液面10、滴定时的手和眼操作一只手控制滴定管的活塞,另一只手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化11、