第2章 第4讲氧化还原反应的规律和应用.ppt

一、氧化还原反应的基本规律
自我诊断
+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O中,
被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之
比为( )
∶1 ∶6
∶1 ∶5
第4讲氧化还原反应的规律和应用
基础盘点
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解析此反应为归中反应,关键是要正确分析化
合价的变化情况,化合价的变化应遵循“只靠近,
不交叉”的原则。反应中只有1个+5价的氯原子得
电子,被还原为Cl2,HCl化学计量数虽然为6,但
仍有一个-1价氯原子没有变价,即生成KCl,因此
只有5个-1价氯原子失去电子被氧化生成Cl2,也
就是说在生成的3分子氯气中,有5个氯原子是Cl-
被氧化的结果,有1个氯原子是KClO3被还原的结
果。
答案 D
2
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、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯
气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余
物质的组成可能是( )
、Na2SO4 、Na2SO3、 Na2SO4
、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、Na2SO4
解析 Br-、I-、SO 还原性强弱顺序为:SO
>I->Br,通入一定量Cl2后,按以上顺序反
应,分别生成Na2SO4、I2、Br2和NaCl,将溶液
蒸干并充分灼烧,Br2挥发,I2升华,不会存留
在固体剩余物中,受热稳定的NaCl、Na2SO4一定
留在固体中,但又因为Cl2是一定量,还原性较
弱的NaBr也可能有剩余。
A
3
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基础回归

化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一
个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,
得失电子总数相等。

氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反
应,生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱
的氧化产物。

元素处于最高价态,只有氧化性;元素处于最
低价态,只有还原性;元素处于中间价态,既有
氧化性又有还原性,但主要表现其中一种性质。
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5
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
越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,
越易得电子的物质,得电子后就越难失电子;
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与
还原性最强的还原剂发生反应;同理,一种还
原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂
优先反应。
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(1)歧化反应:同种元素同价态在反应中部分
原子化合价升高,部分原子化合价降低。如:
3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O
(2)归中反应:同种元素由高价态、低价态转
化至中间价态。如:2Na2S+Na2SO3+6HCl
6NaCl+3S↓+3H2O
△
特别提醒
注意两类特殊的氧化还原反应——
歧化反应和归中反应
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二、氧化还原反应方程式的配平及有关计算
自我诊断
,我国525名两院院士投票评选
出1999年中国十大科技进步奖,其中一项是:
储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的
碳纳米管,常伴有大量杂质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可通过氧化气化法提纯。其反
应式是:
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(1)完成并配平上述反应的化学方程式。
(2)此反应的氧化剂是,氧化产物是
。
(3) mol气体物质,则转移
电子的物质的量是 mol。
解析(1)反应过程中
3C+2K2Cr2O7+ H2SO4
3CO2+ K2SO4+2Cr2(SO4)3+ ,再根据
元素守恒,由钾元素守恒可知K2SO4的计量数为2,
Cr2(SO4)3,由电子得失相等得:
+3
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由硫元素守恒可知,H2SO4的计量数为8,由氢、氧
元素守恒可知缺项为H2O,计量数为8。
(2)通过(1)中元素化合价变化情况分析可知:
K2Cr2O7作氧化剂,CO2为氧化产物。
(3)从反应方程式可知,有1 mol CO2生成即转
移4 mol电子,可确定答案。
答案(1)3 2 8 3 CO2 2 2 8 H2O
(2)K2Cr2O7 CO2
(3)
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