仪器分析实验磷酸的电位滴定20100220 PPT课件.ppt

仪器分析实验
一、实验目的
二、学时、教材、教学形式
三、实验成绩考核办法
四、实验课具体要求
五、磷酸的电位滴定
仪器分析实验课学****目的
1 通过实验,掌握各种分析仪器的基本原理和基本结构;
2 掌握光谱分析、色谱分析和电化学分析的基本分析方法;
3 学会分析数据的处理方法,培养动手能力、分析问题和解决问题的能力。
学时:32学时
教材:自编
教学形式:在老师的指导下,学生独立完成(或合作完成)实验内容
成绩与考核方法:平时100%。其中实验报告40%、操作40%、实验测试10%,态度 10%,百分记分。
实验课具体要求
1 预****br/> 预****实验基础知识,仪器的操作与使用。
2. 实验
熟悉仪器设备使用方法,按规程操作;要准确记录实验数据,有问题要及时和实验指导教师交流;实验结束后请老师检查数据,实验完成后整理仪器设备,清洁实验室并填写值日记录。
实验一磷酸的电位滴定
一、实验目的 (1)掌握电位滴定的方法及确定等当点的方法。 (2)学会用电位滴定法测定弱酸的pKa。
二、实验原理
电位滴定法属于滴定分析,只是改变了指示终点的方法。是根据滴定过程中,电池电动势的突变来确定终点的方法
电位滴定法装置及操作都较一般的容量滴定麻烦,但对某些一般容量滴定不能进行的滴定(eg. 被测液浑浊、有颜色或无适当指示剂等)可用电位滴定法测定。
用电位滴定法测定一些电离平衡常数,如弱酸的pKa等,也很有实用意义。
二、实验原理(续)
磷酸的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂,将复合电极(含甘***电极和玻璃电极)插入溶液中组成原电池,随滴定剂的不断加入,被测物与滴定剂发生反应,溶液的pH值不断变化,以加入的滴定剂体积(NaOH的体积)为横坐标,相应的pH值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线,曲线确定滴定终点,也可以采用一级微商法⊿pH/⊿V-V,或二级微商法⊿2pH/⊿V2-V确定终点,用电位滴定法绘制NaOH溶液滴定磷酸的pH-V曲线,从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算磷酸的浓度,pKa1以及pKa2。
H3PO4在水溶液中是分步离解的,即
当用NaOH标准溶液滴定到[H3P04]=[H2PO4-]时,根据(1)式,此Ka1=[H+ ],即pKa1=pH。故1/2Veq1(第一半中和点)对应的pH值即为pKa1。
当继续用Na0H标准溶液滴定到[H2P04¯]=[HPO42-] 时,
由于H2PO4- = H++HP042-
[H+ ][ HPO42-]
Ka2=
[H2PO4¯] (2)

根据(2)式,此时的Ka2=〔H+〕,即pKa2=pH,故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2。
电位滴定可以用来测定某些弱酸或弱碱的离解平衡常数。
Na0H()滴定H3PO4()
电位滴定曲线