常见元素化合物及其相关性质.doc

常见元素化合物及其相关性质.doc常见元素化合物及其相关性质钠、物理性质:银白色,有金属光泽,良好的导电性导热性,密度比水小,比煤油大。故常保存在煤油中。、化学性质:非常活泼,易与空气中的氧气、水等反应。与非金属反应(Cl2、S、O2等)与水反应与酸反应(3和4的原理相同)与盐溶液反应(***化钠稀溶液、***化钠饱和溶液、***化铵溶液、硫酸铜溶液)(三)制备和用途熔融***化钠电解。作强还原剂冶炼金属,原子反应堆导热剂,制高压钠灯。(四)相关化合物比较Na2O和Na2O2,:许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色,即焰色反应。实验步骤:点燃酒精灯,将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到火焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色;(2)用铂丝蘸取固体或液体待测物,灼烧,观察。若是钾元素,则透过蓝色的钴玻璃观察;(3)将铂丝用稀盐酸洗净,放在火焰上烧至原色,放回原处。解释:焰色反应是一种物理现象,是元素的一种性质,适用于钠、钾等碱金属或碱土金属元素及其离子的检验有关Na2O2与CO2和H2O的反应。物质的量的关系:无论是CO2或H2O(气体)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的过氧化钠时,CO2、H2O(气体)与放出氧气的物质的量之比均为2:1。气体体积关系:若CO2和H2O(气体)的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,生成氧气的量即为气体体积的减少量或原混合气体(或单一气体)体积的一半。先后顺序关系:一定量的过氧化钠与CO2和H2O(气体)的混合气体反应,可看做先与二氧化碳反应,再与水蒸气反应。铝化学性质:活泼金属,在空气中易与氧气反应。生成一层致密的氧化膜(氧化铝)。在纯氧中燃烧,发出耀眼的白光。常温下在浓***或浓硫酸中会钝化。(铁也会。)(二)氢氧化铝1、***氢氧化物,白色胶状物质,不溶于水。(氧化铝:***氧化物,白色难熔物质,不溶于水。)2、制取:实验室常用Al3+和浓氨水反应,或在含AlO2—的溶液中通入CO2气体两种方法来制取Al(OH)3。因Al(OH)3具有***,所以不能用强酸或强碱来制取。3、相关反应:(1)与酸碱反应(2)明矾净水的原理(3)制取原理(4)铝三角的转化反应。4、关于Al(OH)3沉淀的几个图像。铁物理性质:纯铁具有银白色金属光泽,有磁性,铁粉为黑色,具有良好的延展性、导电导热性。化学性质:在潮湿空气中易生锈。化学性质活泼,具有较强的还原性,遇到一般的氧化剂被氧化为Fe2+;遇到强氧化剂被氧化为Fe3+。常温下与浓硫酸、浓***易钝化。与酸反应、与氧气反应、与水(气体)反应、与非金属反应、与盐反应铁的氧化物和氢氧化物物理性质:FeO黑色粉末。Fe2O3红棕色粉末。③Fe3O4具有磁性的黑色晶体,可看作FeO·Fe2O3。Fe(OH)2白色絮状物。⑤Fe(OH)3红褐色固体。Fe(OH)2制备:由于Fe(OH)2在空气中易被氧化,所以它在溶液中稳定存在的时间较短。在实验室中制备Fe(OH)2时,一定要用新制备的Fe2+和经过加热驱赶出氧气的NaOH溶液反应,且将滴管末端插入试管内的液面以下,再滴加NaOH溶液,也可以在反应液液面上滴加植物油等物质进行液封,避免Fe(OH)2与氧气接触。有关Fe2+和Fe3+的氧化还原反应。铜物理性质:紫红色金属,质地坚韧,有良好的延展性,导电性,导热性。化学性质:常温下,在干燥的空气中性质稳