铁、钴、镍.ppt

铁、钴、镍
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实验目的
实验并掌握铁(II)、钴(II)、镍(II)的还原性和铁(III)、钴(III)、镍(III)的氧化性变化规律
实验并了解铁、钴、镍的配合物在定性分析中的应用
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实验内容
1. Fe(II)、Co(II)、Ni(II)化合物性质
还原性
Fe2+ + I-、淀粉
1滴Br2 + Co2+ 观察现象
Ni2+
氢氧化物
Fe(OH)2
水,酸化,离心试管,煮沸
少量摩尔盐
NaOH,煮沸
Fe(OH)2
小心加入,不带入空气
放置,观察现象
+ HCl,观察现象
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实验内容
氢氧化物
Co(OH)2
放置
Co2++NaOHCo(OH)2 + H2O2或Br2 观察现象
+ HCl
Ni(OH)2
+ H2O2
Ni2++NaOHNi(OH)2 + Br2 观察现象
+ HCl
根据实验结果比较Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的稳定性
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实验内容
2. Fe(III)、Co(III)、Ni(III)氢氧化物的生成和性质
生成
性质
Fe(OH)3
Fe3+ + OH-
+ 浓HCl,检查Cl2
+ 过量NaOH
+ 稀HCl
Co(OH)3
Co2+ + OH- + H2O2
+ 浓HCl,检查Cl2稀释,观察颜色变化
Ni(OH)3
Ni2+ + OH- + Br2
+ 浓HCl,检查Cl2
比较Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3的氧化性
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实验内容
3. 铁盐的性质
Fe的还原性:Cu2+ + Fe
Fe(II)还原性:酸化Fe2+ + KMnO4
Fe(III)氧化性
Fe3+ + Cu
Fe3+ + 1滴I- + 淀粉
Fe3+ + 1滴S2-
铁盐水解
FeSO4·7H2O、FeCl3·6H2O溶解并检查pH
FeCl3 + Na2CO3,观察现象(碱式碳酸铁)
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实验内容
4. 铁、钴、镍的配合物
铁配合物
K4[)6] + FeCl3 普鲁士蓝(Fe3+特征反应)
K3[)6] + 摩尔盐藤氏蓝(Fe2+特征反应)
FeCl3 + 血红色,+ NH4F(褪色)
试验K3[)6]和K4[)6]与NaOH反应(微热)
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实验内容
钴配合物
CoCl2 + 戊醇+ (应过量),观察水相和有机相颜色(Co2+鉴定反应)
3滴CoCl2 + 2滴HAc,少量KCl,2滴KNO2,微热,观察黄色K3[Co(NO2)6]生成
CoCl2 + 浓NH3·H2O,观察[Co(NH3)6]Cl2 (黄褐)生成,+ H2O2,观察颜色改变
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实验内容
镍配合物
NiSO4 + NH3·H2O,直至沉淀刚好溶解
+ H2SO4
+ NaOH
加水稀释
加热
2滴Ni2+,5滴NH3·H2O,1滴二乙酰二肟,观察鲜红色沉淀生成
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实验内容
5. 氯化钴(II)水合离子颜色变化
观察[Co(H2O)6]Cl2  CoCl2 的颜色变化
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