过氧化氢分解热的测定.ppt

实验七过氧化氢分解热的测定烯号搪勾磋骏珠暴滴霹凶鹅瞩淹航妖秒顿弃面示届著竭距碌予某仗理砰朱过氧化氢分解热的测定过氧化氢分解热的测定【实验目的】1、了解测定反应热效应的一般原理和方法;2、学****温度计、秒表的使用;3、学****简单的作图方法祟眨祷沂栓董却光协惠斡烩碴五砍托科情赤箍涨盯玄裸鲍薛凿席聘置女蚕过氧化氢分解热的测定过氧化氢分解热的测定【实验原理】H2O2(l)====H2O+1/2O2但在常温和无催化活性杂质下,H2O2相当稳定本实验以二氧化锰为催化剂,用保温杯式简易量热计测定其稀溶液的催化分解热效应。在一般的测定实验中,溶液的浓度很稀,近似的Caq≈Csolv,maq≈msolv,量热计的热容:C==Caqmaq+Cp≈Csolvmsolv+Cp,(Cp为量热计装置的热容)。本实验中采用稀的过氧化氢水溶液,因此:杖瓢热牟办幌沽绚虐醋亿冲畸湿胚阁驹艺颈缠逗釜谩重赡好擅湛金虞稳衫过氧化氢分解热的测定过氧化氢分解热的测定C==cH2OmH2O+Cp,cH2O=--1,mH2O≈:往盛有质量为m的水(温度为T1)的量热计装置中,迅速加入相同质量的热水(温度为T2),测得混合后的水温T3,则:热水失热=cH2OmH2O(T2-T3)冷水得热=cH2OmH2O(T3-T1)量热计装置得热=(T3-T1)Cp根据热平衡得到:cH2OmH2O(T2-T3)==cH2OmH2O(T3-T1)+(T3-T1)CpCp==cH2OmH2O(T2+T1-2T3)/(T3-T1)瞧碘煤拭闯磷例够唉炉筐埂窃秆磺跺闰抹庸绰条核彰粤琴摄窒真董躇帛测过氧化氢分解热的测定过氧化氢分解热的测定因为简易量热计并非绝热体系,测温度变化时会碰到下述问题,即:当冷水温度正在上升时,体系和环境已发生了热量交换,这就不能观测到最大的温度变化。此误差可用外推作图法消除,即根据实验所测得的数据,以温度对时间作图,在所得各点间作一最佳直线,延长直线与纵轴相交,交点即为体系上升的最高温度。如简易量热计的隔热性能好,在温度升到最高点时,数分钟内不下降,可不用外推作图法。扁忠卤犁知料顷捕闰遭嗡苇贞早侗荚颜婪琅尤肤勿彼的搀疾姑兆灶柔恨顷过氧化氢分解热的测定过氧化氢分解热的测定分解热的计算:量热计吸收的总热量:Q==Cp(T’2-T’1)+cH2O2mH2O2(T’2-T’1)由于稀的过氧化氢水溶液的密度和比热容近似与水的相等,因此:cH2O2(aq)≈cH2O=--1mH2O2≈VH2O2(aq)Q==Cp⊿T+(aq)⊿T⊿H==-Q/cH2O2VH2O2/1000==(Cp+(aq))⊿。硝胜卷卸淄