氢氧化钠溶液.doc

氢氧化钠考点聚焦氢氧化钠(NaOH),俗称烧碱、火碱、苛性钠,常温下为白色晶体,有强腐蚀性。易溶于水,其水溶液呈碱性,能使酚酞变红。 一、,实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是(   )问题:如下装置能否证明CO2与氢氧化钠溶液发生了反应?如能,各自会出现什么样的实验现象?,实验过程中其现象可以说明C02与Na0H溶液确实发生了化学反应的是()A                   B             C          D 二、检验氢氧化钠是否变质氢氧化钠久露于空气中,不仅会吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳气体发生化学反应生成碳酸钠,导致氢氧化钠变质。检验NaOH溶液是否变质,大致有以下几种方案:方案一、选择一种酸溶液,如盐酸。但是,所以如果用盐酸来检验时,一定要注意,所取的盐酸的量必须是过量,否则就不可以确定NaOH是否变质。方案二、选择一种碱溶液,如Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,此方案的灵敏度比较高。但是要设计方案来验证CO2与NaOH溶液的是否确实发生了化学反应,而不是CO2溶解在NaOH溶液中时。我们就不可以选取此类碱溶液来验证。因为CO2本身就可以溶于水中,形成H2CO3,H2CO3遇到Ca(0H)2或Ba(OH)2时,会生成白色沉淀。而应该从CO2与NaOH反应产物的角度来验证,可以取通入CO2后液体,向所取液体里加入足量的稀盐酸(或适量CaCl2溶液),充分振荡后,观察现象。 方案三、选择一种盐溶液,如BaCl2溶液。有时,同学们常用CaCl2溶液代替BaCl2溶液检验NaOH是否变质。这种方案存在缺陷。因为当加入的CaCl2溶液中的Ca2+与NaOH中的OH--的浓度比较大时,也会因为一定温度下Ca(OH)2的溶解度相对比较小,而有部分Ca(OH)2晶体析出,使得溶液中出现浑浊现象。所以关于盐的选择,最好选取BaCl2,不宜用CaCl2。探究题2:四位同学分别用下列四种方法检验NaOH溶液是否已经变质(含有Na2CO3) ①加入少量稀盐酸,无气泡放出,则一定不含有Na2CO3;②加少量澄清石灰水,有沉淀生成,则一定含有Na2CO3;③加少量CaCl2溶液,有沉淀生成则一定含有Na2CO3;④加少量BaCl2溶液,有沉淀生成,则一定含有Na2CO3。其中探究方法和结论都正确的是(   )A、①②      B、①②③     C、②④      、①②③④,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即就有气泡产生。这说明(   )A、Na2CO3过量时,主要发生的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClB、Na2CO3跟盐酸不反应C、盐酸过量时,主要发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、产生的气泡是挥发出来的***化氢气体三、探究氢氧化钠的变质程度探究题4:某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学对暴露在空气中的氢氧化钠是否全部变质进行了探究: 甲同学,取样品加入盐酸,有气泡产生,完全反应后,蒸干得到的固体全部是***化钠,认为样品全部变质。乙同学,取样品加水溶解,滴加无色酚酞试液变红色,认为样品没有全部变质。请你对甲、乙两同学的探究进行评价评价(是否正确,简述原因)甲乙  丙同学,取样品加水后溶解,先加入过量的A溶液,过滤后在滤液中加入B溶液,通过观察现象得出正确结论:A为       B为      。得出正确结论的理由为                                       。四、除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质变质后的NaOH溶液中会有较多的CO32-,可以加入含Ca2+或Ba2+的溶液,与CO32-结合成沉淀,通过过滤而除去。为了不再引入新的杂质,考虑到原来NaOH溶液中存在OH-,此时选用Ba(OH)2溶液的效果比较好。因为,一定温度下Ca(OH)2溶液的质量分数相对比较小,溶液相对比较稀,除去杂质的效果远远不如用Ba(OH)2溶液好。答案探究题1:B  1:能,图1中U形管中的红墨水被倒吸进集气瓶中。2:能,图2是锥形瓶内气球胀大。3:能,图3盛氢氧化钠溶液的广口瓶内的长导管口有气泡产生,原因是锥形瓶内二氧化碳气体反应后,气压减少,使盛氢氧化钠溶液的广口瓶内气压也减小,空气沿导管被压入广口瓶内。D探究题2:C    探究题3:A、C探究4:甲不正确。乙不正确。丙同学的方案是:BaCl2,,:(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥