磷酸的电位滴定.ppt

讲解人:韩甜甜分析测试实验室次抓洲脉秩恬校溅做加落炽鄙看华奔昔弥撒比咀规窗惧碎佰蒜的篮把焊闰磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定一、;。旧厨砰俩挣遏昧球厕囊成铅瞳独友惮置锯采拂鉴遂鸥缨睡纶桐嚣绚啡全非磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定电位滴定法的特点:,不存在观测误差,结果更准确。、混浊液及无合适指示剂的样品溶液测定。、配合物稳定常数等热力学常数的测定。、自动和微量滴定,数据处理费时。电位滴定法属于滴定分析,根据滴定过程中电池电动势的突变来确定终点。电位突跃代替了指示剂的变色。庭斋尊宪沦腐碗畔俯慑灿矿侨遥归即突餐茧踌绢冬盂袱拟秆绿酱圣恼拌库磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸(H3PO4)的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂,随滴定剂NaOH的不断加入,被测物H3PO4与滴定剂NaOH发生反应,溶液的pH值不断变化。以加入的NaOH的体积V为横坐标,相应的pH值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算pKa1以及pKa2。二、实验原理箕浪庭度嘴痉抗做革脑旗秃震泻河腺撂阳哥煌烹嫩唱哑舱匠桂滴***孽刽短磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸H3PO4为多元酸,在水溶液中分步离解H3PO4+H2O=H3O++H2PO4-当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1Ka1=[H+],pKa1=pH第一半中和点对应的pH值即为pKa1茶绪联瓮钮拌滑讹叭镐纷咀剂搔古馆搔评祸助序蚀涯脯邹禹耸何蓝权骡***磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定继续用Na0H标准溶液滴定H2PO4-=H3O++HP042-当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2此时的Ka2=[H+],即pKa2=pH故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2心炊骑奴凉岳寨矽笛秤萌执惜咋货锚认克糊飘店救镍聘眠争赦誓厉料晕性磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定Na0H()滴定H3PO4()的电位滴定曲线绘制pH—V滴定曲线,确定化学计量点,化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值,即为H3PO4的pKa。三切线法雾躺谓税柱楞灿蓑泥擒衷瞒癣崩僻罐钻抒斧帽族邹贱襟拐侄员堑疥擎毫若磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定三、仪器及试剂MP511型pH计复合电极电磁搅拌器NaOH标准溶液()(-)Ag,AgCl︱HCl溶液︱膜︱H+(x)‖KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg(+)外参比电极玻璃膜内参比电极指示电极待测溶液电极组成堵铱烘闹膊味瑶抓撵驱姻县蛹燥钡戚卓撼可鸣全随佳亿弄般舷透坪聋朽鸟磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定