甲酸、甲酸钠等产品简要.doc

甲酸的简要甲酸,又称作蚁酸。蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有蚁酸,当初人们蒸馏蚂蚁时制得蚁酸,故有此名。甲酸无色而有刺激气味,且有腐蚀性,人类皮肤接触后会起泡红肿。℃,℃。由于甲酸的结构特殊,它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此甲酸同时具有酸和醛和性质。在化学工业中,甲酸被用于橡胶、医药、染料、皮革种类工业。甲酸性质甲酸与水和大多数的极性有机溶剂混溶,在烃中也有一定的溶解性。在烃中及气态下,甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。在气态下,氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。甲酸甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质,尽管在通常情况下甲酸不会生成酰***或者酸酐。直到不久以前,所有试图将甲酸转化成这些衍生物的尝试都以产物一氧化碳告终。甲酸酐可由甲酰***和甲酸钠在零下78摄氏度反应得到。甲酰***可由将***化氢气体通过零下60度1-甲酰基咪唑的一***甲烷溶液得到。甲酸脱水分解为一氧化碳和水。甲酸具有和醛类似的还原性。它能起银镜反应,把银氨络离子中的银离子还原成金属银,而自己被氧化成二氧化碳和水: HCOOH+2AgOH→2Ag+2H2O+CO2 甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下(如硫酸,氢***酸),和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生,产物是更高级的羧酸。大多数的甲酸盐溶于水。物化性质主要成分:含量:一级≥%;二级≥%。外观与性状:无色透明发烟液体,有强烈刺激性酸味。熔点(℃):(℃):(水=1):(空气=1):(kPa):(24℃)燃烧热(kJ/mol):(℃):(MPa)::-(℃):()引燃温度(℃):410爆炸上限%(V/V):%(V/V)::与水混溶,不溶于烃类,可混溶于醇。稳定性和反应活性:稳定。禁配物:强氧化剂、强碱、活性金属粉末。危险特性:其蒸气与空气形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与强氧化剂蚵发生反应。具有较强的腐蚀性。溶解性:与水混溶,不溶于烃类,可混溶于醇。HCOOH又名蚁酸,是无色、发烟、易燃而有刺激气味的液体,具有很强的腐蚀性,甲酸能与水,乙醇、***、甘油等混溶具有强腐蚀性和辛辣刺激性酸味的挥发性液体,甲酸最早由J.--吕萨克用草酸分解制得。1855~,-施密特最先用水解的方法从甲酸钠制得甲酸。此法于1896年在欧洲开始用于工业生产,至今小批量生产仍用此法。1980年美国科学设计公司、伯利恒钢铁公司和利奥纳德公司开发成功甲醇羰基化生产甲酸的方法,并已有年产甲酸20kt的工厂投产。此外,甲酸也可由轻质油氧化制醋酸的副产物中回收获得。甲酸生产方法制备其他化学药品(尤其是乙酸)的过程中,大量的甲酸作为副产物被生产出来。然而这样的制备远远的不能满足目前对甲酸的需要,所以有些甲酸被直接生产。在强碱作用下,甲醇和一氧化碳反应生成甲酸甲酯: CH3OH+CO→HCOOCH3 在工业生产中,此反应在液态和加压的状态下进行。典型的反应条件为80摄氏度和40个大气压。广泛使用的碱为甲醇钠。水解甲酸甲酯得到甲酸。HCOOCH3+H2O→HCOOH+CH3OH 水解甲酸甲酯需要大量的水来保证反应顺利进行。有些生产商使用一种间接的水解途径,即先将甲酸甲酯和氨反应产生甲酰***,然后用硫酸水解甲酰***得到甲酸: HCOOCH3+NH3→HCONH2+CH3OH 2HCONH2+2H2O+H2SO4→2HCOOH+(NH4)2SO4 这种技术有其自身缺点,尤其是在对副产物硫酸铵的处理上。有些生产商最近发展了一类节能的方法,即将甲酸从直接水解的大量水溶液中提取出来。在其中一种方法(由巴斯夫所使用)中,甲酸在有机碱的作用下由湿法萃取得到。 在实验室制备中,甲酸可由在无水丙三醇中加热草酸,然后蒸汽蒸馏得到。另外一种制备方法(必须要在通风橱中进行)是在盐酸作用下的异乙***的水解。 C2H5NC+2H2O→C2H5NH2+HCOOH 异***的制备由乙***和***仿反应获得。(异***过于令人不快的气味使此反应必须在通风橱中进行。)工业生产方法工业上甲酸生产主要有甲酸钠法、甲酰***法、丁烷(或轻油)液相氧化法和甲酸甲酯水解法四种工艺路线甲酸钠法是甲酸的传统生产方法,但劳动条件差,污染严重。不少工业化国家已淘汰该法,但我国绝大多数甲酸生产企业仍采用此法。德国BASF公司开发的甲酰***法工艺因生产成本太高,随后也遭淘汰。丁烷(或轻油)液相