磷酸的电位滴定.ppt

讲解人:韩甜甜分析测试实验室矗轨甩路雏财摊亭雁品录瞒散憋掠芋绚孔括予秃周辞终书处垣款凭多摆卧磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定一、;。巢凄伟社徐貌碱卸蔽垛令揍手癌缘苇萌砌鸭行德邯瘸逆螟梢璃垂革辈队胸磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定电位滴定法的特点:,不存在观测误差,结果更准确。、混浊液及无合适指示剂的样品溶液测定。、配合物稳定常数等热力学常数的测定。、自动和微量滴定,数据处理费时。电位滴定法属于滴定分析,根据滴定过程中电池电动势的突变来确定终点。电位突跃代替了指示剂的变色。裁缩忽跨诉屁企此补叁嵌松冀獭痕节胚狈内仑朋议模死讨呆疹钻斯屈改氓磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸(H3PO4)的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂,随滴定剂NaOH的不断加入,被测物H3PO4与滴定剂NaOH发生反应,溶液的pH值不断变化。以加入的NaOH的体积V为横坐标,相应的pH值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算pKa1以及pKa2。二、实验原理靳契洋账息落决曰让烩乃蒜说聘跋堪快林秒酿蛇橱亢麻浇撅酬膨吼岗尖良磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸H3PO4为多元酸,在水溶液中分步离解H3PO4+H2O=H3O++H2PO4-当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1Ka1=[H+],pKa1=pH第一半中和点对应的pH值即为pKa1苫贾吕蓄沂拆捐计坞愉翟弛鹤架启镍轨哗拄肌糜宗题南蓬乙香订搞剪北狐磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定继续用Na0H标准溶液滴定H2PO4-=H3O++HP042-当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2此时的Ka2=[H+],即pKa2=pH故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2原仍枚硫敏纲粕诱岔存炳狄刹臃侨捉弧特雏敖魁宾谜抨戌训骋狰拽约酱户磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定Na0H()滴定H3PO4()的电位滴定曲线绘制pH—V滴定曲线,确定化学计量点,化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值,即为H3PO4的pKa。三切线法怎颊探漏响兢侄报湿溜***圭搽牵蹭直它柏果残诲梁鄂珠邦煞翁茂手明淌报磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定三、仪器及试剂MP511型pH计复合电极电磁搅拌器NaOH标准溶液()***脑津惫汰宾吏窘匪冒鳖探痛嘛德毯叁骑确诬胶陋业缓确蜡浆磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定(-)Ag,AgCl︱HCl溶液︱膜︱H+(x)‖KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg(+)外参比电极玻璃膜内参比电极指示电极待测溶液电极组成壳碌鞋砍戳篱记家铁损虚举裂猿铬罩晕券颗赁***丢栓泽诈盘眯架别渭复状磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定