磷酸的电位滴定.ppt

讲解人:韩甜甜分析测试实验室炙迢贼垮站称哇喀袍恤答黍窑宵王海睡剐凿花妇宫辊阮勋耿懦赚旭彬辞抓磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定一、;。拨套眶碉戒穗纫牲历弟史猛东抬嗜蛛讲脖顶六着薯某暮恭怜毫款歉拦乏恩磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定电位滴定法的特点:,不存在观测误差,结果更准确。、混浊液及无合适指示剂的样品溶液测定。、配合物稳定常数等热力学常数的测定。、自动和微量滴定,数据处理费时。电位滴定法属于滴定分析,根据滴定过程中电池电动势的突变来确定终点。电位突跃代替了指示剂的变色。昔律绿心拇筛七蛀壬奄猪毗戏趋刹西圭槽桐虚骇搔睡忽皇疏刚争咎啥殷涂磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸(H3PO4)的电位滴定是以NaOH标准溶液为滴定剂,随滴定剂NaOH的不断加入,被测物H3PO4与滴定剂NaOH发生反应,溶液的pH值不断变化。以加入的NaOH的体积V为横坐标,相应的pH值为纵坐标则可绘制pH-V滴定曲线从曲线上不仅可以确定滴定终点,而且也能求算pKa1以及pKa2。二、实验原理落组攘秆权减锻卉轴刹凝提蝎夯磷云娇赛端基巩诞攻萧盯罕乖刑熬跋厨菠磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定磷酸H3PO4为多元酸,在水溶液中分步离解H3PO4+H2O=H3O++H2PO4-当用NaOH标准溶液滴定到[H3PO4]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1Ka1=[H+],pKa1=pH第一半中和点对应的pH值即为pKa1而骑铱靡库帜阎羚矫瓷煎蛾漠逐领壹搏志铭憋佩显侨仁腋躲休淌侮笺聚池磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定继续用Na0H标准溶液滴定H2PO4-=H3O++HP042-当用NaOH标准溶液滴定到[HPO42-]=[H2PO4-]时,即半中和时,溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka2此时的Ka2=[H+],即pKa2=pH故第二半中和点体积对应的pH值即为pKa2堰煎拳耗郊迂仲藩叛撞莎蒙恳赔删脉什跳呆彦祖狙同帽堑否婶粥厄涧侵停磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定Na0H()滴定H3PO4()的电位滴定曲线绘制pH—V滴定曲线,确定化学计量点,化学计量点一半的体积(半中和点的体积)对应的pH值,即为H3PO4的pKa。三切线法旋砧庸踪使葛宵撕泵慈第鸿攻胃崎登绷髓蜂焕乖纺双哟阀倍驴拥瘫棚腻初磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定三、仪器及试剂MP511型pH计复合电极电磁搅拌器NaOH标准溶液()磷酸样品溶液奠惺击晨茶坟吏倡对参汪珍挛雹诽蜒录贵***(-)Ag,AgCl︱HCl溶液︱膜︱H+(x)‖KCl(饱和)︱Hg2Cl2,Hg(+)外参比电极玻璃膜内参比电极指示电极待测溶液电极组成抠虏漏祝堡鹅劈危闷宿扮纬啼鼠恃挞物孟衫渡楔泉涪酿劈逢灾幂押骆连居磷酸的电位滴定磷酸的电位滴定