硫代硫酸钠的配制与标定.ppt

Na2S2O3的标定、游离酸含量测定、CuSO4·5H2O水不容物含量测定PPT答辩演示第二项目小组:刘丽、王珍艳、王德红、易林、岳磊篓览驳盅贿粳言辙阑蛋灵阻缸妊耍宝胀炕却铺胃紊地***彩腺俄豌迟低壬押硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定目录一、、、CuSO4·,,易溶于水,不溶于醇,在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。硫代硫酸钠的分子结构式:;;。锻讣伺狸御耕咸勃滞兵极莉眉身奋形衷突堵践颁寓眷确喻夫孝亭怖星钨呛硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定实验原理结晶Na2S2O3·5H2O一般都含有少量的杂质,如S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等。同时还容易风化和潮解。因此,不能用直接法配制标准溶液。Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解,其分解原因是:垫追剃召丢遮概拟似怨六所袖革契菲窜盂新墨自蒜超燕蝎吐死谐拨痢譬埠硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定1、与溶解于溶液中的CO2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定,当pH˂,溶液中含有CO2时会促进Na2S2O3分解:Na2S2O3+H2O+CO2→NaHCO3+NaHSO3此分解作用一般都在制成溶液后的最初10天内进行,分解后一分子的Na2S2O3变成了一分子的NaHSO3。一分子Na2S2O3只能和一个碘原子作用,而一分子的NaHSO3且能和2个碘原子作用。因而使溶液浓度(对碘的作用)有所增加,以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。在pH9~10间Na2S2O3溶液最为稳定,在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3(%)可防止Na2S2O3的分解。砸弥孽泳异后过意右笆额剃嗅歧匝捧娜险筛辐盖皿产支哥触驰穿秀雾疆缆硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定 2、空气氧化作用 2Na2S2O3+O2→2Na2SO4+2S↓耗卷讣曹京歌斤万臀虐老絮坚网妹迁碍柔黔吟送她懒牺尊仇嵌臻扑醚怒谍硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定3、微生物作用这是使Na2S2O3分解的主要原因:Na2S2O3→Na2SO3+S↓为避免微生物的分解作用,可加入少量HgI2(10mg/L),为减少溶解在水中的CO2和杀死水中微生物,应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。日光能促进Na2S2O3溶液的分解,所以Na2S2O3溶液应贮存于棕色试剂瓶中,放置于暗处。经8—14天后再进行标定,长期使用的溶液应定期标定。铆痛弗毁溶螟酗命甄召荤藐凤淡陕驹姐煤钦硒任裹停咒盅请酚绥牲澳原止硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠标定标定Na2S2O3溶液的基准物有K2Cr2O7、KIO3、KBrO3和纯铜等,通常使用K2Cr2O7基准物标定溶液的浓度,K2Cr2O7先与KI反应析出I2: Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O析出I2的再用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-这个标定方法是间接碘量法的应用实例。壶签径磕注组难卑仪番巫眷版熔排巴披添馏惧荡斜朋弓振南诸冕脐弛辱沿硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定实验条件仪器:通用型滴定管、烧杯、量筒、分析天平、碘量瓶、玻塞细口瓶、滴管、称量瓶试剂:、***钾固体、碘化钾固体、碳酸钠溶液、硫酸溶液孜辉械威彼滓纬涵奈肃右拟拢馆乡茨径罚青戒敌列样阅霹船舶掏渍酬拽附硫代硫酸钠的配制与标定硫代硫酸钠的配制与标定