氧化还原反应简单计算.doc

氧化还原反应的简单计算学****目标:能正确用双线桥表示电子的转移。能准确判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。学会利用方程式计算的正确格式。能从方程式中提取有关信息,进行转移电子数、生成物质或反应物质的计算。能熟练应用n=N/NA=m/M=V/Vm=cV进行换算。体会同一种元素发生氧化还原反应时化合价的变化规律。说明:下列每一个氧化还原反应方程式在进行计算之前都要用双线桥分析其电子转移情况,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。1、2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2↑氧化剂:还原剂:氧化产物:,转移个电子。2、2H2O22H2O+O2↑氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2),生成***。3、3S+6KOH(浓)2K2S+K2SO3+3H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3),转移个电子。4、2H2S+SO2=3S+2H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为。(2)转移2NA个电子,生成g还原产物。5、2Fe3++Fe=3Fe2+氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为。(2)28gFe参加反应,转移mol电子6、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2),生成标准状况下***气L,被氧化的HCl的质量为g。7、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)***气,转移个电子,被氧化的HCl的质量为g。学生练****8、KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1)氧化产物与还原产物物质的量之比为。(2),生成标准状况下***气L,被氧化的HCl的质量为g。9、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O氧化剂:还原剂:氧化产物:还原产物(1),生成g铜。10、3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O氧化剂:还原剂:氧化产