酸碱标准溶液浓度的标定.doc

酸碱标准溶液浓度的标定.doc酸碱标准溶液浓度的标定院系:化学化工系年级专业:10级化学(师范)姓名:孙璇璇手机号**********一、实验冃的1、 通过中和滴定实验,、 通过酸碱中和实验,、 通过中和滴定实验,进一步了解酸碱滴定的基本原理。4、 初步掌握酸碱指示剂的选择方法,熟悉指示剂的使用和终点的判据。二、实验原理酸碱标准溶液是采用间接法配制的,具准确浓度必须依靠基准物质来标定,只耍标定出其屮任何一种溶液浓度,然后按它们的体积比匕心/f。〃来计算岀另一种标准溶液的浓度。标定酸碱溶液的基准试剂比较多,现各举二种常用的例子。1、标定碱的基准物质(1)邻苯二甲酸氢钾(KHCgHQ)它易制得纯品,在空气中不吸水,容易保存,摩尔质量较大,是一种较好的基准物质,标定反应如下:COOHCOONaaCOOK+NaOH—+HQCOOK反应产物为二元弱酸,在水溶液中显微碱性,可选用酚瞅作指示剂。邻苯二甲酸氢钾通常在105~110°C下干燥2h后备用,干燥温度过高,则脱水成为邻苯二甲酸肝。(2)草酸(H2C2O4*2H2O),它在相对湿度为5%〜95%时不会风化失水,故将其保存在磨口玻璃瓶屮即可,草酸固体状态比较稳定,但溶液状态的稳定性较差,空气能使H2C2O4慢慢氧化,光和Mi?+能催化其氧化,因此,H2C2O4溶液应置于暗处存放。草酸是二元酸,由于几与矗值相近,不能分步滴定,但两级解离的H+—次被滴定。标定反应为:2NaOH+H2C2O4= +2H2O反应产物为7Va2C2O4,在水溶液中呈微碱性,也可采用酚瞅为指示剂。2、标定酸的基准物质(1)无水碳酸钙(M^COJ,它易吸收空气中的水分,先将其置于270〜300°C干燥lh,然后保存丁干燥器中备用,其标定反应Na2C03+2IlCl===2NaCl+ll20+C02t(2)硼砂(N^BaO^IOH?。),它易于制得纯品,吸湿性小,摩尔质量大,但由于含有结晶水,当空气中相对湿度小丁39%时,有明显的风化而失水现象,常保存在相对湿度为60%的恒温器(下置饱和的蔗糖和食盐溶液)中。其标定反应为:/Va2B4O7+2HCI+5H2O=4H3BO3+2NaCl产物为H3BO3,,可用***红作指示剂。三、 实验仪器:移液管,250mL锥形瓶,酸式滴定管、碱式滴定管。四、 实验药品邻苯二***氢钾(KHP)基准试剂或分析纯;无水碳酸钠(优级纯);、;***橙lg•「水溶液;酚酥2g・L“乙醇溶液。五、 实验操作步骤1、hOH溶液浓度的标定确称取邻苯二***~0・5g于250mL锥形瓶中加20-30mL水,温热使Z溶解冷却后加1~,半分钟内不褪色,即终点。平行滴定三份,计算NsOH标准溶液的溶度。%。根据邻苯二***氢钾的质量m和消耗NaOII标准溶液的体积Xwh,按下式计算NaOH标准溶液的浓度%oh。1000•m5=必%也・%円式中MK叫 邻苯二***氢钾的摩尔质量2、~0・12g无水NMO3置于250mL锥形瓶中,用20-30mL水溶解,加甲1~2滴基橙滴,用HC