电解质在水溶液中的行为---离子反应.doc

电解质在水溶液中的行为探究案№34

三、离子反应的应用

【问题1】现有三瓶无色溶液,分别为Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液,请设计实验鉴定出哪瓶溶液中含有SO42—,哪瓶溶液中含有CO32—,并说明实验原理。
【问题2】如何鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液?
【归纳】根据以上问题,得出下列离子的检验方法。
离子
使用的试剂
方法及现象
Cl—
Ag NO3溶液、稀H NO3
加入Ag NO3溶液,产生白色沉淀,该沉淀在稀硝酸中不溶解。
CO32—
盐酸、澄清的石灰石
加入BaCl2溶液无明显现象,再加入盐酸,产生无色无味的气体,通入澄清的石灰水变浑浊。
SO42—
盐酸、BaCl2溶液
加入盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
2 、离子的共存
【迁移】如果溶液中存在的离子中有可以相互反应的,那么这些这些离子在溶液中将不能大量共存。请同学看下面这几个题目,总结一下溶液中离子不能大量共存的条件。
【问题3】下列离子中不能大量共存的是: 。
①Ca2+ 、NO3—、Ba2+ 、Cl—②Ca2+、CO32—、Na+、Cl—
③Fe3+ 、SO42—、OH—、NO3—④K+ 、CO32—、Na+、H+
⑤HCO3—、NO3—、H+、Ba2+ ⑥OH—、NO3—、H+、Na+
溶液中离子不能大量共存的条件:相互反应生成沉淀、气体或水。
【课堂练习】
1、下列各组离子能大量共存的是( )
① Ca2+ Na+ CO32— NO3—② Ca2+ Na+ SO42— NO3—
③ H+ K+ Cl— OH- ④Cu2+ K+ OH— SO42—
⑤ H+ K+ CO32— SO42—⑥ Na+ K+ CO32— OH—
2、下列无色溶液中,各组离子能大量共存的是( )
A Ca2+、K+、Cl—、NO3— B Ag+、Na+、NO3-、Cl—
C Zn2+、K+、SO42—、Cl— D Ba2+、NH4+、SO42—、Cl—
3、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )。
A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、 Cu2+、Cl-、SO42-
4、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存的是
-、Cl- -、Cl- -、SO42- -、NO3-
5、一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液中
SO42- CO32-
+ SO42-,也可能含有Ag+
6、下列各组中的离子,能在无色酸性溶液中大量共存的是:
+、Ca2+、Cl-、CO32— +、Cu2+、SO42-、NO3-
+、Na+、OH-、Cl- +、Al3+、NO3-、SO42-
7、写出下列反应的离子方程式:
(1)Ba(OH)2与H2SO4反应: ;
(2)Na2CO3与HCl反应: ;
(3)CaCO3与HCl反应: 。
(4)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑