1、水溶液.ppt

第三章
物质在水溶液中的行为
第一节：水溶液（第1课时）
厦门集美中学 张 文
联想·质疑：
酸、碱、盐的水溶液能导电，
纯水能导电吗？
一、水的电离
定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。
电离方程式是：
定量：25℃时，1L纯水（）
中只有1×10-7molH2O发生电离
2H2O H3O++OH- △H>0
简写为：H2O H++OH-
水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：
K =
[H+][OH-]
[H2O]
变形为：K · [H2O]= [H+] [OH-]
实验证明25℃时:
KW= [H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
在一定温度下， K· [H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数： KW= [H+][OH-]
1 .在水中 H+，OH-，H2O共存

注意：
不同温度下水的离子积常数
分析上表数据可得出怎样的结论？
KW只与温度有关，温度越高， KW 越大
观察与思考：
根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？
向右移动
向左移动
向左移动
向左移动
影响水电离的因素
H2O H＋ ＋OH－
增大
减小
不变
不变
抑制水的电离
促进水的电离
抑制水的电离
酸
碱
交流研讨1
温度越高，Kw越大，水的电离度越大;
加酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
练****br/>（ ）
A、HCl溶液中无OH-
B、NaOH溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH-也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=[H+][OH-]=10-14
D
。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（ ）
A、温度越高， Kw越大
B、温度越低， Kw越大
C、随着温度的升高， Kw可能增大，也
可能减小
D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+
和OH-浓度同时升高
A D
3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14， KW35℃ = ×10-14。则下列叙述正确的是( )
A、[H+] 随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
C、水的电离常数K25 °＞K35 °
D、水的电离是一个吸热过程
D