第三节 盐类的水解
下类物质:HCl CH3COONa KOH
H2CO3 NH4Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaNO3
(1)属于弱酸 ,电离方程式
属于弱碱 ,电离方程式
(2)根据形成盐的酸或碱的性质对盐进行分类
练一练
强碱弱酸盐: 强酸弱碱盐:
强酸强碱盐:
(3)往 的水溶液滴加几滴酚酞,现象溶液变红,说明溶液显 性
问题一:探究盐溶液的酸碱性
1、用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性:
(1)组: CH3COONa溶液、NH4 Cl溶液、
NaCl溶液
(2)组: Na2CO3溶液、 Al2(SO4)3溶液
Na2SO4溶液
实验结果:
盐既不会电离出H+,也不会电离出OH-,溶液之所以显示酸性或碱性,是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+ 、OH- ,是什么打破了这一等量关系?它是如何改变c(H+)与c(OH-)的?
问题二:探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考
1、CH3COONa溶液中有哪些电离?存在哪些离子?哪些离子可以相互结合?
碱 性
2、 CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么
影响?对溶液的酸碱性有什么影响?
CH3COONa水解示意图:
离子方程式:
NH4Cl溶液呈酸性的原因:
c(H+) > c(OH-)
所以溶液显酸性
[类比分析]
***化铵的水解
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