水溶液中离子平衡.doc

ks5u2010届高考二轮复衡
化学试卷
试卷简介:,考试时间100分钟
:二轮专题复习
:选择题、填空题、计算题、实验题
:中等难度为主
:水溶液中离子平衡

一、选择题(14小题,每小题3分)
-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定,大小关系如下,则其中不可能的是
(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) (Cl-)=c(NH4+)
(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+) (Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是
=3的HNO3跟pH=11的KOH =3的盐酸跟pH=11的氨水
=3硫酸跟pH=11的NaOH =3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2
[K+]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是

℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)
~13之间 ~11之间
, mol/L醋酸溶液的pH=3。 mol/,混合液的pH=。下列说法正确的是
, mol/L醋酸溶液的pH=4
, mol/ mol/ mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10
, mol/ mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<
, mol/ mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=
,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
,能析出溶质固体的是
(SO4)3
,正确的是
、浓度的改变而改变
,一定是△H<0、△S>0
,改变压强,平衡常数(K)一定改变
,而与溶液中的离子浓度无关

,所以AgCl为弱电解质
,所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大
,溶解达平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
·L-1