硫代硫酸钠的配制与标定.ppt

Na 2S 2O 3的标定、游离酸含量测定、 CuSO 4· 5H 2O水不容物含量测定 PPT 答辩演示 Na 2S 2O 3的标定、游离酸含量测定、 CuSO 4· 5H 2O水不容物含量测定 PPT 答辩演示第二项目小组:刘丽、王珍艳、王德红、易林、岳磊目录目录?一、 Na 2S 2O 3的标定???????二、游离酸含量的测定???????三、 CuSO 4·5H 2O水不溶物含量的测定??????, 比重 ,易溶于水,不溶于醇,在空气中加热被氧化分解成硫酸钠和二氧化硫。硫代硫酸钠的分子结构式: Na 2S 2O 3溶液的配制方法; Na 2S 2O 3溶液浓度的原理和方法; 。实验原理?结晶 Na 2S 2O 3 ·5H 2O一般都含有少量的杂质,如S、 Na 2 SO 3、 Na 2 SO 4、 Na 2 CO 3及 Na Cl等。同时还容易风化和潮解。因此,不能用直接法配制标准溶液。? Na 2S 2O 3溶液易受空气和微生物等的作用而分解,其分解原因是: ?1、与溶解于溶液中的 CO 2的作用硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中较稳定,当 pH ? 时极不稳定,溶液中含有 CO 2时会促进 Na 2S 2O 3分解: Na 2S 2O 3+ H 2O + CO 2→NaHCO 3 + NaHSO 3 此分解作用一般都在制成溶液后的最初 10天内进行,分解后一分子的 Na 2S 2O 3变成了一分子的 NaHSO 3。一分子 Na 2S 2O 3只能和一个碘原子作用, 而一分子的 NaHSO 3且能和 2个碘原子作用。因而使溶液浓度(对碘的作用)有所增加,以后由于空气的氧化作用浓度又慢慢的减小。在pH9 ~10间Na 2S 2O 3溶液最为稳定,在 Na 2S 2O3溶液中加入少量 Na 2CO 3 (使其在溶液中的浓度为 % )可防止 Na 2S 2O 3的分解。 2、空气氧化作用 2Na 2S 2O 3+O 2→ 2Na 2 SO 4 + 2S ↓ 3、微生物作用这是使 Na 2S 2O 3分解的主要原因: Na 2S 2O 3 → Na 2SO 3 + S ↓为避免微生物的分解作用,可加入少量HgI 2(10mg/L) ,为减少溶解在水中的 CO 2和杀死水中微生物,应用新煮沸冷却后的蒸馏水配置溶液。日光能促进 Na 2S 2O 3溶液的分解,所以 Na 2S 2O 3溶液应贮存于棕色试剂瓶中,放置于暗处。经 8—14天后再进行标定,长期使用的溶液应定期标定。硫代硫酸钠标定标定 Na 2S 2O 3溶液的基准物有 K 2Cr 2O 7、KIO 3、KBrO 3 和纯铜等,通常使用 K 2Cr 2O 7基准物标定溶液的浓度, K 2Cr 2O 7先与 KI反应析出 I 2: Cr 2O 7 2- + 6I - +14H + = 2Cr 3+ + 3I 2 +7H 2O 析出 I 2的再用 Na 2S 2O 3标准溶液滴定: I 2 + 2S 2O 3 2- = S 4O 6 2- +2I -这个标定方法是间接碘量法的应用实例。实验条件实验条件?仪器: 通用型滴定管、烧杯、量筒、分析天平、碘量瓶、玻塞细口瓶、滴管、称量瓶?试剂: Na 2S 2O 3 . 5H 2O固体、***钾固体、碘化钾固体、碳酸钠溶液、硫酸溶液