材料化学_第四章_课后答案_李奇_陈光巨_编写.doc

第四章 1 、试用热化学求 KCl 晶体的点阵能,所需要的数据如下表所示。物理量ΔH 生成ΔH 升华I KΔH 分解Y Cl 数值/kJ · mol -1 -435 84 418 243 -368 解:根据 Hess 定律 2、已知 KCl 晶体具有 NaCl 型结构, 晶胞棱长 628pm 。试计算 KCl 晶体的点阵能, 并与上题所求的结果比较。解:根据 201 (1 ) 4 A AN Z Z e U R m ??? ?? ?将N A、e、ε 0 等按国际单位所给数值代入,得 70 10 1 (1 )( / ) U AZ Z kJ mol R m ?? ??? ? KCl 具有 NaCl 晶型,即 A= ,又 Z + =Z —=1 ,1 (9 9) 2 m ? ?=9 10 01 628 314 10 2 R pm pm m ?? ? ???所以 710 10 1 1 1 (1 )( / ) / 10 9 U kJ mol kJ mol ??? ???? ???? 3 、从理论计算公式计算 NaCl 与 MgOde 晶格能。 MgO 的熔点为 2800 ℃, NaCl 为 801 ℃,请说明这种差别的原因。解: NaCl 、 MgO 同属于 NaCl 型结构,根据 201 (1 ) 4 A AN Z Z e U R m ??? ?? ?将N A、e、ε 0 等按国际单位所给数值代入 70 10 1 (1 )( / ) U Z Z kJ mol R m ?? ?? ?? ?对于 NaCl ,R 0 =279pm= × 10 -10m Z + =Z - =1 m= ( 7+9 ) /2=8 所以 710 10 1 1 1 (1 )( / ) / 10 8 U kJ mol kJ mol ??? ???? ????对于 MgO ,R 0 =2 10 pm=2. 10× 10 -10m Z + =Z - =2 m= ( 7+7 ) /2=7 所以 710 10 2 2 1 (1 )( / ) / 10 7 U kJ mol kJ mol ??? ???? ????参考: 晶格能的大小, 可以表示离子键的强弱。晶格能越大, 表示离子键越强, 离子晶体的熔点也就越高。因为 U MgO >U NaCl , ,所以 mp MgO > mp NaCl 。 4 、为什么可将离子晶体的结构归于不等径圆球密堆积的问题? 参考: 离子晶体的结构多