化学：第三章第一节《弱电解质的电离》.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第1课时
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学****目标：
1．了解强、弱电解质的概念并能区分强、弱电解质。
2．能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，能正确书写常见物质的电离方程式。
3．通过实验现象分析解决化学问题。
学****重点：
强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。
学****难点：
弱电解质的电离平衡。
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一、电解质与非电解质
在水溶液中或熔融状态下能
导电的化合物
电解质:
非电解质:
在水溶液中和熔融状态下都
不导电的化合物
（如：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
（如：多数有机物、某些非金属氧化物、某些非金属氢化物如 CH4、NH3 等 ）
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电解质
非电解质
化合物
纯净物
物 质
混合物
单 质
强电解质
弱电解质
既不是电解质也不是非电解质
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电解质
非电解质
相同点
不同点
本质区别
所含物质类型
化合物
化合物
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态下都不能导电
在水溶液中或熔融状态下自身能电离
在水溶液中和熔融状态下自身都不能电离
酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水
非金属氧化物、部分有机物、NH3
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，所以是电解质。
，所以不是电解质。
，所以盐酸是电解质。
、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质
5. ***化钠固体不能导电，所以***化钠不是电解质
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因
注意：
①单 质
混合物
既不是电解质也不是非电解质
②难溶的盐(BaSO4等)虽然水溶液不能导电
但是在融化时能导电，也是电解质。
③CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质
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练****1:下列物质的水溶液能导电，但属于
非电解质的是( )


D
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等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？
醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?
你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实验方案并与大家交流。
弱电解质的电离
实验要点：
盐酸和醋酸浓度均为1mol/L;
镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
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与镁条反应的现象
1mol/L CH3COOH
1mol/L
HCl
对实验现象的解释
镁与等浓度的盐酸、醋酸反应
的速率, 前者快于后者。
镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡
等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.
镁与醋酸反应较快，产生气泡
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实验探究2:
、醋酸pH。
实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3
数据处理:
结 论:
盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%；
醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%，
即醋酸的电离是可逆的。
HCl c(H+) =
CH3COOH c(H+) =
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