铝土矿制备铝的工艺流程PPT学习教案.pptx

铝土矿制备铝的工艺流程
………三年6考 高考指数:★★
。
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：氢氧化铝的***。
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NaOH溶液
二氧化碳
Al(OH)3
Al2O3
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(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如图：
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式： _____________________。
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(3)金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为： _____________________。请举一例该反应的用途_____________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝， mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_____________________。
答案：(1)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O
(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O====2Al(OH)3↓＋Na2CO3
(3)2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 焊接钢轨
(4) g
高温
====
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A→B
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
B→C
NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O
Al(OH)3
NaOH
A
B
C
生成Al(OH)3消耗的NaOH和溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量之比为3:1。
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HCl
A
B
C

A→B
NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓
B→C
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
Al(OH)3
生成Al(OH)3消耗的HCl和溶解Al(OH)3消耗的HCl的物质的量之比为1:3。
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NaOH
A
B
C
、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
A→B
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
B→C
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
沉淀
根据沉淀溶解消耗的NaOH的量可以确定原溶液中Al3+的量，再结合生成沉淀消耗的NaOH的总量可以确定原溶液中Mg2+的量。
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【高考警示钟】
(1)分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。
(2)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。
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[跟踪训练]
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