盐酸标准溶液标定.docx

盐酸标准溶液标定.docx实验一 盐酸标准溶液的配制与标定
一、目的要求
练****溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操
作。
学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
认识强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
熟****指示剂的变色察看，掌握终点的控制。 精选文档，超值下载
4.
二、实验原理
市售盐酸为无色透明的 HCl 水溶液， HCl 含量为 36%～38%(W/W),相对密度约
。因为浓盐酸易挥发出 HCl 气体，若直接配制正确度差，所以配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等， 本实验采纳无水碳酸钠为基准物质，以***红 - 溴甲酚绿混淆指示剂指示终点， 无水碳酸钠作基准物质的长处是
简单提纯，价钱廉价。弊端是碳酸钠摩尔质量较小，拥有吸湿性。所以 Na2CO3 固体需先在 270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，而后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH 为 ，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变成暗
红色后煮沸 2 min ，冷却后持续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。依据 Na2 CO3的
质量和所耗费的 HCl 体积，能够计算出 HCl 的正确浓度。
Na2CO3标准时反响为： 2HCl + Na 2CO3 → 2NaCl + H 2O + CO2↑
反响自己因为产生 H 2CO3 会使滴定突跃不显然，以致指示剂颜色变化不够敏锐，所以，
靠近滴定终点以前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走三、实验用品

CO2，冷却后再滴定。
剖析天平 ( 感量 / 分度 ) ，量筒，称量瓶， 25mL酸式滴定管， 250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水 Na2CO3：先置于 270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保留于干燥器中。浓 HCl（浓或 ），
溴甲酚绿（ - ）一***红（- ）指示液 ( 变色点 pH=) ：溶液 Ⅰ:
称取 g 溴甲酚绿，溶于乙醇 (95%)，用乙醇 (95%)稀释至 100mL；溶液 Ⅱ; 称
g ***红，溶于乙醇 (95%)，用乙醇 (95% ) 稀释至 100m L；取 30 m L 溶
液 I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。四、实验步骤
(1) -1 盐酸溶液的配制： 用小量筒取浓盐酸 ，加水稀释至 1000ml 混匀即得 .
盐酸标准滴定溶液的标定
取在 270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 ，精细称定 3 份，分别置于 250ml 锥形瓶中，加 50ml 蒸馏水溶解后， 加***红 - 溴甲酚绿混淆指示剂 10 滴，用盐酸溶液 ( ·L-1 ) 滴定至溶液又由绿变紫红色，煮沸约 2min。
冷却至室温 ( 或旋摇 2min) 持续滴定至暗紫色，记下所耗费的标准溶液的体积 ,
同时做空白试验
五、实验结果
数据记录
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
无水碳酸钠重 (g)