EDTA标准溶液的配制与标定实验报告.doc

EDTA标准溶液配制和标定
试验目标
（1）、掌握EDTA标准溶液配制和标定方法。
（2）、掌握铬黑T指示剂应用条件和终点颜色改变。
二、试验原理
EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也能够先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：
指示剂反应 Hln2- + Zn2+ = Znln- + H+
滴定反应 H2Y2- + Zn2+ = ZnY2- + 2H+
终点反应 Znln- + H2Y2- ↔ ZnY2- + Hln2- + H+
试验注意事项
（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；
（2）、控制好滴定速度；
（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。
三、关键仪器和药品
仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。
药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1氨水、1:1HCl 、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）
试验过程及原始数据统计
（1）、，配制成500ml溶液。
（2）、～，加入1:1 HCl 5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1 氨水至开始出现Zn(OH)
2白色沉淀，再加PH=10缓冲溶液10ml ，加水稀释至100ml ，加入少许（）铬黑T指示剂，用待标定EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。

EDTA标定[ m(Zn) = ]
试验次数
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
V初 EDTA /ml
0
0
0
V末 EDTA /ml



V EDTA (mol/L)



c EDTA (mol/L)



C EDTA(mol/L)平均值

相对平均偏差
%
计算过程
c EDTA（mol/L）= m(Zn)/[M（Zn）* V] *1000*25/250
式中m(Zn)为称取分析纯Zn质量(