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分子物理学
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第一节 理想气体压强公式
一. 基本概念
微观量: 描述单个分子的物理量,
宏观量: 描述整个系统的物理量,
热运动:大量分子的这种处在永不停息的、无规则的运动称为热运动.
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第一节 理想气体压强公式
平衡态: 系统的宏观性质不随时间而变的状态,从微观上看,分子仍在不停作热运动
体积 V  m3
温度 T K
压强 p Pa
状态参量:
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第一节 理想气体压强公式
在压强不太高. 温度不太低的实际气体都可视为理想气体,遵守
理想气体的状态方程
式中, m: 气体质量, kg.
M:气体摩尔质量, kg.
R = Jmol-1K-1
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第一节 理想气体压强公式
理想气体的微观模型
气体分子的大小与分子间的平均距离相比可以忽略.
分子除碰撞瞬间外,无其它相互作用.
碰撞视为完全弹性碰撞.
理想气体是大量无规则运动的弹性质点的集合
分子沿任何方向运动的机会均等
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第一节 理想气体压强公式
二、理想气体压强公式
统计假设：
容器内任一位置处单位体积中的分子数相同，
也就是说分子数密度相等。
分子沿任何方向运动的机会均等，即朝任何方向
运动的分子数相等
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第一节 理想气体压强公式
推导：
设 边长为 长方体中有 N 个质量为 m ′的气体分子，计算 A1壁面所受压强 .
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第一节 理想气体压强公式
一个分子与器壁A1碰撞一次动量的改变量
一个分子与器壁A1碰撞一次施于A1冲量
碰撞一次所需的时间
在 时间内碰撞的次数为
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第一节 理想气体压强公式
一个分子在 时间内施于A1的冲量
N个分子 时间内施于器壁A1的冲量为
N个分子施于器壁的平均冲力
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第一节 理想气体压强公式
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