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铁的极化曲线的测定
实验目的
掌握恒电位法测定电极极化曲线的原理和实验技术。通过测定Fe在H2SO4、HCl溶液中的阴极极化、阳极极化曲线，求算Fe的自腐蚀电位，自腐蚀电流和钝化电势、钝化电流等参数。
了解Cl-离子，缓蚀剂铁的极化曲线的测定
实验目的
掌握恒电位法测定电极极化曲线的原理和实验技术。通过测定Fe在H2SO4、HCl溶液中的阴极极化、阳极极化曲线，求算Fe的自腐蚀电位，自腐蚀电流和钝化电势、钝化电流等参数。
了解Cl-离子，缓蚀剂等因素对铁电极极化的影响。
讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。
Icorr为Fe在H2SO4溶液中的自腐蚀电流
实验原理
图1 Fe的极化曲线
Fe将不断被溶解，同时产生H2。Fe电极和H2电极及H2SO4溶液构成了腐蚀原电池，
其腐蚀反应为：
Fe+2H+ Fe2++H2 (3)
这就是Fe在酸性溶液中腐蚀的原因。
实验原理
当电极不与外电路接通时，其净电流为零。即Icorr=IFe=-IH≠0。
图1中ra为阴极极化曲线。当对电极进行阴极极化，即加比Ecorr更负的电势，反应[1]被抑制，反应[2]加速，电化学过程以H2析出为主，这种效应称为“阴极保护” .塔菲尔(Tafel)半对数关系，即：
实验原理
图1中ab为阳极极化曲线。当对电极进行阳极极化时，即加比Ecorr更正的电势，则反应[2]被抑制，反应[1]加速，电化学过程以Fe溶解为主。符合
实验原理
图2 Fe的钝化曲线
致钝电位
Ip致钝电流
实验原理
abc段是Fe的正常溶解，生成Fe2+，称为活化区。
cd段称为活化钝化过渡区。
实验原理
de段的电流称为维钝电流 此段电极处于比较稳定的钝化区, Fe2+离子与溶液中的离子形成FeSO4沉淀层，阻滞了阳极反应，由于H+不易达到FeSO4层内部，使Fe表面的pH增大，Fe2O3、Fe3O4开始在Fe表面生成，形成了致密的氧化膜，极大地阻滞了Fe的溶解，因而出现钝化现象。 ef段称为过钝化区
实验原理
测量方法
图中W表示研究电极、C表示辅助电极、r表示参比电极。参比电极和研究电极组成原电池，可确定研究电极的电位。辅助电极与研究电极组成电解池，使研究电极处于极化状态。
图3 恒电位法原理示意图
在实际测量中，常采用的恒电势法有下列两种：
静态法：将电极电势较长时间地维持在某一恒定值，同时测量电流密度随时间的变化，直到电流基本上达到某一稳定值。如此逐点地测量在各个电极电势下的稳定电流密度值，以获得完整的极化曲线。
测量方法
动态法：控制电极电势以较慢的速度连续地改变（扫描），并测量对应电势下的瞬时电流密度，并以瞬时电流密度值与对应的电势作图就得到整个极化曲线。所采用的扫描速度（即电势变化的速度）需要根据研究体系的性质选定。
测量方法
动态法：一般说来，电极表面建立稳态的速度越慢，则扫描也应越慢，这样才能使测得的极化曲线与采用静态法测得的结果接近。
测量方法
CHI660A电化学工作站1台；电解池1个；
硫酸亚***电极（参比电极）、Fe电极（研究电极）、Pt片电极（辅助电极）各1支。
•L-1、1mol•L-1H2SO4溶液； 1mol•L-1HCl溶液；
乌洛托品（缓蚀剂）
仪器与药品
1. 电极处理：用金相砂纸将铁电极表面打磨平整光亮，用蒸馏水清洗后滤纸吸干。每次测量前都需要重复此步骤，电极处理得好坏对测量结果影响很大。
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（1）打开CHI660A工作站的窗口。
实验步骤
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（2）将三电极分别插入电极夹的三个小孔中，使电极进入电解质溶液中。将CHI工 作站的绿色夹头夹Fe电极，红色夹头夹Pt片电极，白色夹头夹参比电极。
实验步骤
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（3）测定开路电位。点击“T”（Technique）选中对话框中“Open Circuit Potential-Time”实验技术，点击“OK”。点击“░”（parameters）选择参数，可用仪器默认值，点击“OK”。点击“►”开始实验，测得的开路电位即为电极的自腐蚀电势Ecorr。
实验步骤
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（4）开路电位稳定后，测电极极化曲线。点击“T”选中对话框中“Linear Sweep Voltammetry”实验技术，点击“OK”为使Fe电极的阴极极化、阳极极化、钝化、过钝化全部表示出来。
实验步骤
初始电位（Init