离子浓度大小比较.doc

离子浓度大小比较（学案)
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒:电解质溶液总是呈中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
3、质子守恒：电解质电离 离子浓度大小比较（学案)
一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒:电解质溶液总是呈中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
2、物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
3、质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+和OH－总数一定是相等的。
［练****一]写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒：________________________________
物料守恒：________________________________
质子守恒:________________________________
［练****二]在Na2S溶液中存在着以下关系不正确的选项是( )
A. c(Na+）=2c(S2－)＋2c（HS－)＋2c（H2S)
B. c（Na+）＋c（H+）=c（OH－）＋c（HS－)＋c(S2－）
C. c（OH－)=c（H+)＋c（HS－)＋2c（H2S）
D。 c(Na+)＞c(S2－）＞c(OH－)＞c（HS－）
二、溶液中离子浓度大小的比较
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
如：Na2CO3溶液：__________________________________________
［练****三］写出以下溶液中离子浓度大小关系式
⑴NH4Cl溶液：_________ _________________________________________
⑵NaHCO3溶液：_______ _________________________________________
2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分,再根据电离、水解程度分析。
如：0。01mol/L的盐酸和0。02mol/L 的氨水等体积混合（显碱性）
[练****四]写出以下溶液中离子浓度大小关系式
⑴/L 的氨水等体积混合
⑵。02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)
三．课堂练****br/>[１］(05江苏）常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
　　　A．pH ＞ 7，且c(Na+)＞c（OH—) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO-）
　　B．pH ＞ 7，且c(Na+） + c(H+） = c（OH—） + c(CH3COO—)
　　C．pH ＜ 7,且c(CH3COO-) ＞c（H+） ＞ c（Na+） ＞ c（OH—)
　　D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—） ＝ c(Na+） ＞ c(H+） = c（OH—）
[２］(06四川理综)25℃时,将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，以下关系正确的选项是 ( ）
　　A．c(NH4+）=c(SO42－） B．c（NH4+)>c（SO42－）
　　C