实验五过氧化氢含量的测定.ppt

关于实验五过氧化氢含量的测定
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一、实验目的
1、掌握KMnO4标准溶液的配制与标定方法
2、练****氧化还原滴定的基本操作
3、学****KMnO4法测定H2O2含量的方法
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二关于实验五过氧化氢含量的测定
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一、实验目的
1、掌握KMnO4标准溶液的配制与标定方法
2、练****氧化还原滴定的基本操作
3、学****KMnO4法测定H2O2含量的方法
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二、实验原理
(1) 酸性条件：H2SO4介质
(3) 自身为指示剂：微过量的KMnO4使得溶液显微红色
(2) 自催化反应：生成的Mn2+对反应起催化作用
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粗略配制
标定
三、实验步骤
1：KMnO4标准溶液的配制
2：双氧水中H2O2含量的测定
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１ KMnO4标准溶液的配制
(1) 配制500mL mol/L的KMnO4溶液
KMnO4氧化性极强, 能与许多还原性物质反应, 如细菌、微生物、滤纸、橡胶塞等，光照还会促进分解。
KMnO4固体，用煮沸并冷却的水溶解，转入棕色试剂瓶中于暗处保存7～10天,使溶液中的还原性杂质完全氧化。用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣和沉淀，滤液置于棕色试剂瓶中保存。
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Na2C2O4
～
40mL水
10mL 3M H2SO4
75-85℃水浴
约10 min
KMnO4滴至微红色
且30s不褪色
注意滴定速度!
(2) KMnO4溶液的标定
标定KMnO4溶液浓度的基准物质：Na2C2O4
Mn2+对该反应有催化作用
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稀释液
mL
5mL 3M H2SO4
KMnO4滴至微红色
且30s不褪色
注意滴定速度!
2 双氧水中H2O2含量的测定
Mn2+对该反应有催化作用
定量稀释：将样品溶液稀释250倍
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1、KMnO4溶液的标定
平行实验
1
2
3
m Na2C2O4/g
VKMnO4 / mL
CKMnO4/ mol L-1
相对偏差
平均CKMnO4/ mol L-1
四、数据处理
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平行实验
1
2
3
Vs / mL



VKMnO4 / mL
CH2O2 /g L-1
相对偏差
平均CH2O2 /g L-1
2、双氧水中H2O2含量的测定
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1、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量，为什么
要在酸性条件下进行？能否用HNO3或HCl代替
H2SO4调节溶液的酸度？
五、思考题
2、用KMnO4法测定双氧水中H2O2的含量时，溶液
能否加热？为什么？
3、为什么本实验要把双氧水稀释后才进行滴定？
4、本实验过滤KMnO4溶液用玻璃砂芯漏斗，能否
用定量滤纸过滤？
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感谢大家观看
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