磷酸的电位滴定试验汇报.docx

磷酸的电位滴定实验报告

篇一：磷酸的电位滴定分析
　　磷酸的电位滴定分析
　　一、实验目的
　　1. 学****电位滴定的基本原理和操作技术
　　2. 掌握电位滴定拟定终点的措施（pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dVOH)??cV?NaOH 222
　　1
　　?cV?NaOH?
　　n(PO)?M(PO)2525?∴P2O5含量/g·L-1=
　　V(试液）
篇二：磷酸的电位滴定
　　实验磷酸的电位滴定
　　一、实验目的
　　1．掌握电位滴定法的操作及拟定计量点的措施; 2．学****用电位滴定法测定弱酸的pKa的原理及措施。
　　二、实验原理
　　电位滴定法对混浊、有色溶液的滴定有其独到的优越性，还可用来测定某些物质的电离平衡常数。 磷酸为多元酸，其pKa可用电位滴定法求得。当用NaOH原则液滴定至剩余H3PO4的浓度和生成H2PO4-的浓度相等，即半中和点时，溶液中氢离子浓度就是电离平衡常数Ka1。
　　H3PO4 + H2O = H3O+ + H2PO4-
　　Ka1?
　　[H3O][H2PO4]
　　[H3PO4]
　　?
　　?
　　当H3PO4的一级电离释放出的H被滴定一半时，[H3PO4]=[ H2PO4]，则K = [H3O]，pKa1 = pH。 同理：
　　H2PO4= HPO4+H3O
　　Ka2?
　　[H3O][HPO
　　[H2PO4]
　　?
　　?
　　2?4
　　+-+
　　-2-+
　　]
　　当二级电离出的H+被中和一半时，[H2PO4-]= [ HPO42-]，则K = [H3O+]，pKa2 = pH。
　　绘制pH-V滴定曲线，拟定化学计量点，化学计量点一半的体积(半中和点的体积)相应的pH值，即为H3PO4的pKa。
　　三、仪器和试剂
　　pHS-(：. 小 草范 文 网:)3C型精密pH计，电磁搅拌器，25mL滴定管。
　　烧杯；·L-1磷酸液，·L-1NaOH原则溶液，。
　　四、实验环节
　　连接好滴定装置图17-1所示。
　　1．用pH=。
　　2．·L磷酸样品溶液10mL，置100mL
　　-1
　　烧杯
　　中，加蒸馏水10mL，插入甘***电极和玻璃电极（或复合玻璃电极）。 mol·L-1NaOH原则液滴定，，，在接近化学计量点(加入NaOH液时引起溶液的pH值变化逐渐增大)时，每次加入体积应逐渐减小，在化学计量点前后每
　　加入一滴()，记录一次pH值，尽量使滴加的NaOH原则液体积相等，继续滴定直至过了第二个化学计量点时为止。当被滴定液pH值达到7时，用pH=。数据记录格式见表 。
　　H3PO4电位滴定数据解决表
　　3．数据解决
　　（1）按pH-V，?pH /?V-V法作图及按?pH /?V-V法作图，拟定计量点，并计算H3PO4的对的浓度。 （2）由pH-V曲线找出第一种化