分析化学实验过氧化氢含量的测定实验报告.docx

姓名：班级：同组人：
项目过氧化氢含量的测定课程:分析化学学号:
一、实验目的
1. 了解高镭酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
.掌握以N单C2O4为基准物标定高镭酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
.掌握用高猛酸钾法测定过氧化姓名：班级：同组人：
项目过氧化氢含量的测定课程:分析化学学号:
一、实验目的
1. 了解高镭酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
.掌握以N单C2O4为基准物标定高镭酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。
.掌握用高猛酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。
二、实验原理
标定高猛酸钾溶液的基准物质有 H2C2O4 - 2H2O> Na 2c2O4. FeSC4 ? 7H2O、 (NH4)2SO4? 6H20、AS2O3和纯铁丝等。由于前两者较易纯化，所以在标定高镭 酸钾时经常采用。
，两者反 应方程式如下：2KMn O4+5Na2c2O4+8H2SO4===2 Mn SO4+8H2O+IOCO2T +5Na2SO4+K2SO4
H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用 KMnCU标准溶液直接测定 H2O2,其反应如下：2MnO4-+5H2O2+6H += 2Mn2 +5O2+8H2O
此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn 2+的产生反应速度
会逐渐加快。因为H2O2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测 定 时，移取一定体积H2O2的稀释液，用KMnCU标准溶液滴定至终点，根据 KMnCU溶液的浓度和所消耗的体积，计算 H2O2的含量。
注：1?用 KMnCU溶液滴定H2O2时，不能用HN03或HCI来控制溶液酸度。
2. H2O2样品若系工业产品，常加入少量乙酰苯***等稳定剂，这时会造成误
差，可改用碘量法测定。
三、仪器和药品
仪器：电子天平、称量瓶、50mL酸式滴定管、10、25、50mL移液管、
50mL量筒、电炉、2mL刻度吸管、250mL容量瓶
试齐3mol L1H2SO4> L- ^MnCU 标准溶液、NazCd
过氧化氢样品(质量分数约为30%)
四、内容及步骤
1、 L 1KMnO4溶液的配制
，盖上表面皿，加热煮沸1h,煮 时及 时补充水。静置一周后，用玻璃砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中待标
2、 KMnCU溶液浓度的标定
- 基准物质于250mL锥形瓶中，加水约20mL使 之溶解，再加10mL3mol? L的H2SO4溶液，并加热至75-85C,立即用待 标 定的 KMnO 4溶液滴定，滴至溶液呈淡红色并经 30s不褪色，即为终点。平 行测 定3 次，根据滴定所消耗KMnO 4溶液体积和基准物的质量，计算 KMnO4溶液的 浓 度。
3、样品的测定
用移液管吸取市售的过氧化氢样品（质量分数约为 30%） 2mL,置于 250mL容量瓶中，加水稀释至标线，充分混合均匀。
,置于250mL锥形瓶中，20~30mL水和
3mol L- 1H2SO 410