2018高考化学大一轮学考复习考点突破 第一章 从实验学化学 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制检测 新人教版.doc

1 从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1. 了解溶液的含义。 2. 了解溶解度、饱和溶液的概念。 3. 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 4. 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及相关计算 1 .物质的量浓度(1) 概念:表示单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量。(2) 表达式: c B= n BV 。(3) 单位: mol ·L -1(或 mol/L) 。 2 .溶质的质量分数深度思考正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)1 mol ·L -1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl( ) (2) 从 100 mL5 mol ·L -1H 2 SO 4 溶液中取出了 10 mL ,所得硫酸的物质的量浓度为 mol ·L -1() (3) 从 100 mL5 mol ·L -1H 2 SO 4 溶液中取出 10 mL ,所得硫酸根的物质的量为 mol( ) (4) 用 100 mL 水吸收 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol ·L -1() (5)1 L 水中溶解 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 mol ·L -1() (6) 将 25g CuSO 4· 5H 2O 晶体溶于 75g 水中所得溶质的质量分数为 25%( ) (7) 将 40g SO 3 溶于 60g 水中所得溶质的质量分数为 40%( ) (8) 将 62g Na 2O 溶于水中,配成 1L 溶液,所得溶质的物质的量浓度为 1 mol ·L -1() 答案(1) × (2) × (3) √(4) × (5) × (6) × (7) × (8) ×2 1 .正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1) 与水发生反应生成新的物质,如 Na、 Na 2O、 Na 2O 2 ――→水 NaOH ; SO 3 ――→水H 2 SO 4; NO 2 ――→水 HNO 3。(2) 特殊物质:如 NH 3 溶于水后溶质为 NH 3·H 2O ,但计算浓度时仍以 NH 3 作为溶质。(3) 含结晶水的物质: CuSO 4· 5H 2O―→ CuSO 4; Na 2 CO 3· 10H 2O―→ Na 2 CO 3。 2 .准确计算溶液的体积 c= nV 中的 V 是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据 V= mρ计算。题组一应用 c B= n BV 的计算 1 .若 20g 密度为ρg· cm -3的 Ca(NO 3) 2 溶液中含有 2g Ca(NO 3) 2 ,则溶液中 NO -3 的物质的量浓度为() A. ρ 400 mol ·L -1 B. 20 ρ mol ·L -1 C. 50ρ 41 mol ·L -1 D. 25ρ 41 mol ·L -1 答案 C 解析 Ca(NO 3) 2 的物质的量浓度为 2g 164 g· mol -1 20g1 000 ρg·L -1= 25ρ 41 mol ·L -1, NO -3 的物质的量浓度为 50ρ 41 mol ·L -1。 2 .将标准状况下的 aL ***化氢气体溶于 100 g 水中,得到的盐酸的密度为 bg· mL -1 ,则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L -1)是() A. a B. ab 22 400 C. 1 000 ab 2 240 + a D. ab 22 400 + a3 答案 C 解析 n (HCl) = a mol ,m( 溶液)= a + 100 g,V( 溶液)= a + 100 g÷(bg· mL - 1×1 000 mL·L -1) ,则该盐酸的物质的量浓度= n HCl V 溶液= 1 000 ab 2 240 + a mol ·L -1。题组二物质的量浓度与质量分数的换算 3 .某温度时,有 500 mL 饱和的硫酸镁溶液,它的密度是 g· cm -3 ,其中镁离子的质量分数是 % ,计算回答下列问题: (1) 溶质的质量分数: _______________________________________________________ 。(2) 溶液的物质的量浓度: ___________________________________________________ 。(3) 溶质和溶剂的物质的量之比: _____________________________________________ 。(4) 硫