盐酸溶液的配制与标定实验报告.docx

盐酸溶液的配制与标定实验报告
化学实验报告——盐酸溶液的标定
化学实验报告
（无机及分析化学）
题目：盐酸溶液的标定
学院班级：#####姓名：###学号:###########
指导老师：#####
######
####盐酸溶液的配制与标定实验报告
化学实验报告——盐酸溶液的标定
化学实验报告
（无机及分析化学）
题目：盐酸溶液的标定
学院班级：#####姓名：###学号:###########
指导老师：#####
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####年##月#日制
时间：
盐酸浓度的标定
一、实验目的
练****酸碱标准溶液的标定方法。
学****并掌握用酸碱滴定法测溶液浓度的方法。、容量瓶的 使用二、实验原理
常用的标定NaOH溶液的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHP），
其结构式是：
O
标定时反应式:KHC8H4O4 + NaOOH = KNaC8H4O4 + H2O （转载
于::盐酸溶液的配制与标定实验报告） 化钠，反应方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
H2O + CO2
根据邻苯二甲酸氢钾的质量计算氢氧化钠的浓度，再根据氢氧化钠的浓度计 算出盐酸的浓度。
三、 实验步骤
1、 ?L-1 NaOH溶液的标定(1)检查、洗涤仪器
— g KHP三份，分
别放入250ml的锥形瓶中(标号1、2、3)。
溶解在各锥形瓶中加入20—30ml水溶解。
滴定 在锥形瓶中各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶液滴
定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。
数据处理 记录滴定前后NaOH溶液体积，计算NaOH溶液
的物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。
2、 约1mol?L-1 HCl溶液的标定
检查、洗涤仪器检查仪器是否可用，洗涤3支锥形瓶、
100ml的烧杯和25ml的移液管，并用盐酸样品润洗移液管三次。
盐酸的稀释用移液管准确量取25ml的盐酸试样于250ml
容量瓶中，加水稀释至液面与刻度线相切，摇动，使稀释均匀。
洗涤移液管重新洗涤移液管并用稀释后的盐酸润洗移液
管三次。
滴定用移液管从容量瓶中平行取25ml稀释后的盐酸三
份，分别放入锥形瓶中，并各滴2滴1%酚酞，然后用NaOH溶
液滴定至溶液呈微红色30秒内不褪色为终点。
数据处理 记录滴定前后NaOH溶液体积，计算HCl溶液的
物质的量浓度，求其平均值，计算相对平均偏差。
四、 数据记录及处理1、氢氧化钠标准溶液浓度的标定
采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色。查的KHP的摩尔质量 ?mol-1。
计算公式：c(NaOH, mol?mol)=
-1
2、盐酸标准溶液浓度的标定
采用酚酞作指示剂，溶液的颜色由无色滴定到粉红色
计算公式:c(HCl，mol?mol)= 。
-1
篇二:大学化学实验 盐酸配制和标定
mol/L盐酸溶液的配制和标定
主要试剂及器皿：
浓HCl***橙：,水溶液Na2CO3固体(基准)烧杯…
实验步骤
mol/L盐酸溶液浓度的配制
在通风橱中量取浓盐酸3