铜及其化合物-金属材料.ppt

第四讲　铜及其化合物 金属材料
1．了解铜及其重要化合物的性质及其应用。
2．了解常见金属的活泼性顺序。
3．了解合金的概念及其重要应用。
1、铜的物理性质
紫红色金属，
熔沸点高(℃沸点2567℃___________________________
________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币(铜的熔点是1 ℃，铁的熔点是1 ℃)。
【应用1】►
解析　(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3　要除去铜器表面的铜绿，考虑酸的选择，因为强氧化性酸能与裸露的铜继续反应，所以选择盐酸，因为盐酸不与铜继续反应，并且盐酸具有挥发性。有关方程式如下：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。
(3)根据题给信息以及作货币的实际，选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。
答案　(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(2)2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋CO2↑＋3H2O
(3)选择铜作货币是因为铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀
三、合金
1．合金的定义
合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔
合而成的具有____特性的物质。
2．合金的性能
合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多
方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点__。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度__。
金属
大
低
合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？
提示　合金属于混合物，金属与金属或金属与非金属形成合金时，一般认为没有发生化学反应，各成分的化学性质没有发生改变。如钢的电化学腐蚀中，铁作负极被氧化，而其中的碳作正极。
三、常见金属材料
金属材料包括纯金属和合金，可分为_________材料和________材料。
1．黑色金属材料——钢铁
钢是用量最大、用途最广的合金。
黑色金属
有色金属
2．有色金属材料——铜和铝
(1)铜合金
我国使用最早的合金是____，常见的铜合金还有____
和____。
(2)铝合金
常见种类：硅铝合金、镁铝合金、硬铝。
性质特征：______、______、______、易于加工、成
本低廉且表面易形成___________________而具有一
定的抗腐蚀能力。
黄铜
白铜
密度小
强度高
塑性好
致密的氧化物保护膜
青铜
如何正确选用金属材料？
提示　在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面：
(1)主要用途、外观(即实用美观)。
(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。
(3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。
常见金属的活动顺序为：
金属在化学反应中失去电子生成阳离子的能力依次减弱，对应阳离子得电子能力依次增强
该规律有多种应用，归纳如下：
判断金属与酸能否发生置换反应
排在H前边的金属可与非氧化性酸发生置换氢的反应。
判断金属与盐溶液能否发生置换反应
排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其盐溶液中置换出来，生成新盐和新金属。
金属活动性顺序表的应用
1．
2．
判断金属与水能否发生置换反应
(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应；
(2)活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应；
(3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换水中的氢生成氢气，但生成的氢氧化物受热分解，最后得到金属氧化物；
(4)排在氢后边的金属与水不反应。
判断原电池正、负极及电极反应
由两种金属构成的原电池电极，位于金属活动顺序表前面的金属为负极。
(1)负极反应：电极金属失电子被氧化，形成金属阳离子进入溶液。
(2)正极反应：溶液中微粒(酸性条件下为H＋，中性条件下为H2O和O2)在正极上得到电子被还原。
3．
4．
5．判断金属在自然界中的存在状态
判断金属氢氧化物的热