初中化学九年级上册知识点总结.doc

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一卷在手百分不愁
姓名___________
班级___________
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《专题1空气》
氮气(78%)
氧气(21%)
一、构成罕有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)(%)
(体积分数)二氧化碳(%)
其余气体和杂质(%)
污染物质粉尘
有害气体:SO2、CO、NO2
污染根源:煤和石油化石燃料的焚烧
二、污染工厂排放的废气
与防治汽车排放的尾气
建筑工地的扬尘
大批植树造林,严禁乱砍滥伐
工厂排放的废气经过办理后再排放
防治举措:汽车尾气经过办理后再排放
城市居民该燃煤为燃气,采纳集中供热
减少化石燃料的焚烧,踊跃开发新能源,如:太阳能、风能等
加大空气质量的监测力度,推行空气质量日报制
★空气质量日报:级别越高,空气质量越差。首要污染物:二氧化硫、一氧化碳、二氧
化氮、可吸入颗粒物、臭氧等)
氮气性质:往常状况下无色无味的气体,难溶于水,化学性质不开朗
作保护气用于填补食品包装袋、焊接金属、填补灯泡等
用途重要的化工原料,用于制化肥和***
三、用途制造低温环境,用于冷冻麻醉和超导体。
氧气供应呼吸:(如潜水、爬山、医疗抢救、宇航等)
支持焚烧:(利用氧气易于与其余物质反响放出热量)如炼钢、气焊、宇航
等。
作保护气,用于焊接金属、填补灯泡等
罕有气体做电光源(通电后产生不一样颜色的光)验电笔内充入的是氖气。
氙气用于麻醉;液氦冷冻机
四、化学史:法国化学家拉瓦锡经过实验得出了空气主假如由氧气和氮气构成的。
五、重要实验:测定空气中氧气的含量
、药品:红磷(过度)耗费尽空气中的氧气
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2、原理:
、仪器:集气瓶、焚烧匙、橡皮塞、导管、弹簧夹、烧杯、酒精灯
、步骤:检查装置的气密性,弹簧夹夹紧乳胶管,点燃红磷后,立刻伸入到集气瓶中
、现象:红磷焚烧,产生大批白烟,待冷却室温后,翻开止水夹,烧杯中水进入集气瓶中
1/5体积。
、结论:氧气约占空气体积的1/5
、注意事项
①集气瓶中早先加少许水?降温减压、溶解汲取生成的五氧化二磷
②红磷量不足:
③未冷却至室温就翻开止水夹:丈量值偏小
④焚烧匙伸入过高:
⑤装置气密性不好:
⑥红磷焚烧时未夹上弹簧夹丈量值偏大(集气瓶内气体受热膨胀逸出)⑦燃着的红磷没有快速伸入集气瓶
8、不可以用硫和碳取代红磷。
答:因为它们焚烧耗费氧气,生成同体积的二氧化硫和二氧化碳气体,使集气瓶内气体体
积几乎不变。若用硫和碳取代红磷应把水改为NaOH溶液
9、铁丝不可以取代红磷,因为铁丝在空气中不可以焚烧
10、实验的不足之处:(1)燃着的红磷伸入集气瓶时会使部分空气因受热膨胀而逸出,造成
偏差。(2)在空气中点燃红磷会产生白烟,污染空气。
11、实验还可得出的结论是:氮气物理性质:无色无味气体,难溶于水,
化学性质:不可以焚烧,也不可以支持焚烧。
12、选择药品的要求:只好跟空气中的氧气反响,且生成物不可以是气体
13、能用作食品保护气的气体应具备的性质:①化学性质稳固,不与食品发生反响②无毒无
害③价廉易制备④无色无味
14:混淆物:由两种或两种以上物质构成,各物质之间互相不发生反响,各自保持原
物质有的化学性质。如空气、罕有气体、盐水等
纯净物:由一种物质构成。如:氧气、氮气、二氧化碳、水等。
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《专题2氧气的性质》
一、物理性质:往常状况下氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,降温加
压,可变为淡蓝色液体,雪花状淡蓝色的固体
二、化学性质:化学性质比较开朗,在化学反响中供应氧,拥有氧化性。
三、重要实验:
空气中:无烟、无焰、连续红热、生成无色无味可使澄清的石灰水变污浊的气
体
现象氧气中:强烈焚烧、发出白光,放出热量,生成无色无味可
1、木炭焚烧使澄清的石灰水变污浊的气体
原理:C+O2=CO2
注意事项:燃着的木炭应由上到下迟缓伸入集气瓶中(便于充分利用氧气,较
长时间察看现象)
空气中:发出轻微的淡蓝色火焰、
现象氧气中:发出光明的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
2、硫焚烧原理:S+O2=SO2
注意事项:集气瓶中应早先放少许的水(溶解汲取产物SO2,防备污染空气)
焚烧时焚烧匙中的硫为(液态)。
3、镁条在空气中焚烧:现象:发出刺眼的白光,放出热量,生成一种白色粉末状固体
原理:2Mg+O=2MgO
现象:强烈焚烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体物质原理:3Fe+2O2=Fe3O4
4、细铁丝焚烧细铁丝应用砂纸打磨,除掉表面的锈和油污。
细铁丝应绕成螺旋状:增大与氧气的接触面积,提升局部温度。
注意事项待火柴梗将燃尽时再伸入盛氧气的集气瓶:
防备木梗过长耗费过多氧气
集气瓶底部应早先放少许的水或细沙
(防备生成物融化后溅落下来炸裂集气瓶)
问题:
1、细铁丝在氧气中焚烧时没有看到火星四射的现象(即实验失败),可能的原由有哪些?答:①氧气浓度不够;②铁丝未用砂纸打磨去掉表面的锈或油污;③铁丝太粗;
④未待火柴梗将燃尽时就伸入集气瓶中。
2、细铁丝在氧气中焚烧时,集气瓶炸裂的原由有哪些?
答:①集气瓶底部没有早先装少许的水②燃着的铁丝接触了集气瓶壁
3、经过上述实验,可知焚烧程度与哪些要素相关?
4
答:(1)与可燃物的自己性质相关;(2)与氧气的浓度相关(氧气的浓度越大,可燃物焚烧越强烈)(3)与可燃物与氧气的接触面积相关(接触面积越大,焚烧越强烈)
四、两种反响种类
定义:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。
1、化合反响表达式:A+B=AB
特色:化合价不必定改变。必定切合“绿色化学”的理念。
定义:物质与氧发生的化学反响。
2、氧化反响强烈氧化---焚烧
分类迟缓氧化例子:动植物的呼吸、食品腐化、酒和醋的酿造、农
家肥的腐熟
特色:放热、不发光、迟缓
3、两种反响的关系
(1)氧化反响不必定是化合反响;化合反响不必定是氧化反响。
(2)氧化反响不必定有氧气参加;有氧气参加的化合反响必定是氧化反响。
《专题3氧气的制法》
一、工业制法:分别液态空气法。(原理:利用液氮和液氧沸点的不一样,采纳蒸发的方法使氮
气第一蒸发出来,余下的主假如液氧。)
二、实验室制法
药品高锰酸钾(紫黑色粉末)或过氧化氢溶液(5%,无色液体)或***酸钾(白色固体)
原理
步骤连、检、装、夹、加、收、移、熄
采集向上排空气法(氧气的密度比空气大)
方法排水法(氧气不易溶于水)
装置H2O2:反响物为固液反响,不需要加热。选择装置
KClO3和KMnO4:反响物为固体,需要加热。选择装置
验满向上排空气法:将带火星的小木条放在集气瓶口,假如木条火焰立刻复燃,证明氧气已满
方法排水法:集气瓶内水被所有排出,有气泡从瓶口冒出时,证明氧气已满
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查验方法
将带火星的小木条伸入集气瓶内,假如木条复燃
,证明此气体是氧气
搁置方法
正放加玻璃片
1、试管口应略下倾斜,防备药品里的湿气在试管口冷凝成水滴倒流炸裂试管
注
意
2、伸入试管中的导管应刚过橡皮塞即可(有益于气体的排出)
3、排水法:导管应放在集气瓶口(有益于水的排出)
事
项
4、向上排空气法:导管应伸至集气瓶的底部(排净集气瓶内的空气)
5、排水法采集时待气泡连续的并比较平均的放出时再采集
6、高锰酸钾做药品时,一定在试管口放一团棉花(防备加热时,高锰酸钾粉末进入导管)
7、实验完成,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯(防备水倒吸入热的试管,使试管炸裂)
★问题:
1、某同学制得的氧气不纯,你以为可能的原由有哪些?
答:①装置漏气;②用排水法采集氧气时,导管口刚出现气泡就开始采集气体;③用排空气
法采集氧气时,导管没有伸到集气瓶底部;
2、加入高锰酸钾,反响一段时间后,节余固体成分可能有2种状况,选择一种状况设计实验,考证你的猜想。
发生装置:选择的依照是反响物的状态和反响条件
三、实验装置选择的依照是气体的密度和溶解性
采集装置排水法(不易或难溶于水,不与水反响)
方法向上排空气法(密度比空气大)
排空气法
向下排空气法(密度比空气小)
四、催化剂:
催化剂一定知足一变(改变其余物质的化学反响速率)二不变(自己的质量和化学性质不变)
用实考证明二氧化锰是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂?
实验步骤
实验现象
实验结论
①在两只试管内分别加入20ml的过氧化氢溶
加入二氧化锰的试
液,向此中一只试管内加入1g二氧化锰
管内反响速度加速
二氧化锰是过氧
②待完整反响后,过滤,清洗固体,干燥,称
固体的质量为1g
化氢溶液制取氧
量
气的催化剂
6
③另取20ml的过氧化氢溶液于试管中,加入反响速率加速
②所得固体
★注意:
①催化剂不可以改变生成物的质量,不可以决定反响的进行②催化剂不是反响物、也不是生成
物
③催化剂仅针对某一反响,其实不是所有反响的催化剂④某一反响的催化剂可能不仅一
种
⑤二氧化锰在一些反响中不仅作催化剂,催化剂不必定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶
液制取氧气中,催化剂能够用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。
⑥在***酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
定义:由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响。
五、分解反响表达式:AB=A+B
特色:化合价不必定改变。
六、思虑问题:
1、“把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中”与“把过氧化氢溶液逐滴滴入盛有少许二氧化锰的试管中”的实验现象能否同样?哪一种方法能够获得安稳的氧气流?
答:前者过氧化氢快速反响,产生大批气泡。后者能够获得安稳的氧气流
2、检查装置的气密性时,假如装置气密性很好,在导管移出水面以前松开手,会有什么现象
发生?答:少许水会进入导管或试管。并在导管中形成一段液柱。
3、加热高锰酸钾制取氧气的过程中,试管炸裂,其原由可能是:
答:①试管外壁有水,加热时未擦干;②加热时未先使试管平均受热;③实验结束时先灭酒精灯,后将导管移出水面。④试管口未略向下倾斜;⑤加热时,试管底部涉及灯芯。
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《专题4水的构成》
一、水的性质
1、物理性质:往常状况下,无色无味的液体40C时密度最大,
为1g/cm3,标准状况下,沸点1000C,凝结点为00C
二、水的构成(实验)
、装置:如右图
、现象:通电后,电极上产生气泡,一段时间后,正负两极气体体积比约为1:2。
3、原理:
水是由氢、氧两种元素构成的化合物。
4、结论化学反响前后元素种类不变。
在化学反响中,分子可再分,原子不可以再分。
注意事项:
(1)在水中加入少许的稀硫酸或氢氧化钠(加强水的导电性,加速水的分解速率)
(2)应用直流电源
、18世纪末,拉瓦锡经过对水的生成和分解实验的研究,确认水是由氢元素和氧元素构成
7、设计实验,证明植物体内含有水。
答:方法一:把新鲜的植物密封在塑料袋中,不久塑料袋中出现水珠。
方法二:直接从植物体中挤压液体。
《专题5最轻的气体》
1、物理性质:往常状况下,是一种无色无嗅的气体。密度比空气小,难溶于水。
常温下,化学性质比较稳固。
现象:纯净的氢气在空气中寂静的焚烧,产生淡蓝色火焰,
烧杯壁上有水珠生成,放出大批的热。
拥有可燃性原理:
2、化学性质注意事项:点燃前必定要查验氢气的纯度。
现象:黑色粉末渐渐变为光明的红色,试管口有水滴出现。
拥有复原性原理:
注意事项:同一氧化碳复原氧化铜
★注意:任何可燃性气体或可燃性的粉尘假如跟空气充分混淆,遇火时都有可能发生爆
炸。所以当可燃性气体发生泄露时,应根绝全部火源、火星,以防发生爆炸。应
立刻翻开门窗、封闭阀门。
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3、氢气的爆炸极限为:4%---%
4、用途:作高能燃料;冶炼金属、制备单晶硅;填补气球;制盐酸、合成氨等的原料。
5、实验室制法:
药品:常用锌粒和稀硫酸
原理:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
现象:锌粒表面产生气泡,固体渐渐减少。
装置:请选择BD或BE
★6、注意事项:
(1)不可以用盐酸来取代硫酸。因为浓盐酸拥有挥发性,使制得的氢气不纯。
(2)不用铁或镁来制取氢气。因为镁反响速率太快,铁反响速率太慢,都不利于气体
的采集。
《专题6水的净化》
过程:天然水→积淀→过滤→吸附→消毒→自来水→蒸馏→蒸馏水。
积淀静置积淀目的:除掉部分难溶性杂质
一、水的净化吸附积淀目的:利用明矾溶于水生成胶状物,吸附水中悬浮的杂
质
现象:产生白色絮状积淀。
方法过滤:除掉不溶性杂质。
吸附:利用活性炭吸附一些可溶性杂质,除掉臭味。
消毒:除掉有毒物和有害细菌。属于化学变化
原理:利用自来水中各成分的沸点不一样,采纳蒸发的方法进行分
离。
蒸馏冷凝管冷水由下方进水,上方出水(充分进行热互换)。
装置烧瓶中早先加入几粒沸石(或碎瓷片)(防备暴沸)
加热时不要使液体沸腾的太强烈
采集时,应弃去开始馏出的部分液体。
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