人教版化学选修四难溶电解质的溶解平衡课件.ppt

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(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征?
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?
蒸发(减溶剂)
降温
NaCl的溶解速率与结晶速率相等;并且只要溶解平衡的条件不变,该溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。
加入浓盐酸?
交流、讨论
在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:
解释:在NaCl的饱和溶液中,存在溶解平衡
NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl-)增加,平衡向左移动,因而有NaCl晶体析出.
NaCl饱和溶液中有固体析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?
实验探究
一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?
【实验】/LNaCl溶液。
问题讨论:
有黄色沉淀生成,说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在,即Ag+和Cl-的反应不能进行到底。
(1)、恰好反应没有?
(2)、溶液中还含有Ag+和Cl-?
【继续试验】取上层清液,滴加KI溶液,
有何现象?说明了什么?
沉淀是难溶物,但不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶物在水中存在溶解平衡。
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AgCl溶解平衡的建立
当v(溶解)=v(沉淀)时,
得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡
水合Ag+
水合Cl-
溶解
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
沉淀
注意写法
1、难溶电解质的溶解平衡
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2溶解平衡的特征:
逆、等、动、定、变
沉淀溶解平衡:在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
平衡的共性
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几点说明:
1溶解平衡的存在,决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。
2****惯上将生成难溶电解质的反应,认为反应完全了,一般情况下,当溶液中残留的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀完全。
3难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0。×10-16g。
4溶解平衡与化学平衡一样,受外界条件的影响而发生移动。
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3影响难溶电解质溶解平衡的因素:
同是难溶电解质,溶解度差别也很大。
①内因:电解质本身的性质
②外因:
a、浓度:加水,平衡向溶解方向移动。
b、温度:升温,多数平衡向溶解方向移动。
练:书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
特例:
Ca(OH)2
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二、沉淀反应的应用
1、沉淀的生成
应用:生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
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沉淀的常见方法
①调pH值
如:工业原料***化铵中混有***化铁,使其溶解于水,再加氨水调pH值至7~8,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
②加沉淀剂
如:沉淀Cu2+、Hg2+等,以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2++S2-=CuS↓
Hg2++S2-=HgS↓
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