电子云(PPT37页).ppt

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电子云是一个个形象的比喻喻,不是实质质性的云雾,,不能理解为为由无数电子子组成的云雾雾。应该指出出,氢原子核核外只有一个个电子,也仍仍可以用电子子云来描述。。电子云表示示单位体积内内,电子出现现的几率密度度。单独一个个小黑点没有有任何意义。。
电子云界面
如果把电子云云密度相同的的各点联成一一个曲面,作作为电子云的的界面,使界面内电子出出现的几率很很大,界面以外电子子出现的几率率很小,这种图形称称为电子云界面图图。
电子层、亚层层
①电子层——表示两方面意意义:一方面面表示电子到到原子核的平平均距离不同同,另一方面面表示电子能能量不同。K、L、M、N、O、P……电子到原子核核的平均距离离依次增大,,电子的能量量依次增高。。
②亚层——也表示两方面面意义:表示示电子云形状状和能量不同同。
s电子云:球形形p电子云:无柄柄哑铃形
d和f电子云形状复复杂。s、p、d、f电子能量依次次增高。
轨道的意义
轨道:电子云云所占据的立立体空间,称称为轨道。轨轨道的大小、、形状分别由由电子层、亚亚层决定。除除了s电子云是球形形外,其余亚亚层的电子云云都有方向,,有几个方向向就有几个轨轨道。每一个个原子核外都都有许多电子子层、亚层,,因此,每个个原子核外都都有许多轨道道。
p、d、f亚层的电子云云分别有3个、5个和7个伸展方向。。因而分别有有3、5、7个轨道:3个p轨道、5个d轨道和7个f轨道。它们的的能量完全相相同;电子云云形状也基本本相同
电子在空间不不同方向上出出现的几率密密度大小可用用电子云的界界面图表示,,它描述了电电子的几率密密度分布的方方向性。
通过电子云图图可知:
S电子云是球形形对称的,表表明s电子在各个方方向出现的几几率相同。
p电子云角度分分布图的空间间取向
能级的概念
在电子层、亚亚层、轨道和和自旋这四个个方面中,与与电子能量有有关的是电子子层和亚层。。因此,将电电子层和亚层层结合起来,,就可以表示示核外电子的的能量。核外外电子的能量量是不连续的的,而是由低低到高象阶梯梯一样,每一一个能量台阶阶称为一个能能级。因此,,1s、2s、2p……分别表示一个个能级。
电子排布式和和轨道表示式式
核外电子排布布情况有两种种表示方法::
电子排布式和和轨道表示式式。
电子排布:
Fe:4s23d6(1s22s22p63s23p64s23d6)
轨道表示式

美国化学家路路易斯认为:
构成物质的两两个原子各取取出一个电子子配成对,通通过这种共用用电子对的相相互结合来形形成物质。
路易斯又把用用“共用电子子对”维系的的化学作用力力称为共价键键。后人称这这种观念为路路易斯共价键键理论。
分子中除了了用于形成成共价键的的键合电子子外,还经经常存在未未用于形成成共价键的的非键合电电子,又称称孤对电子子。后人把把这种添加加了孤对电电子的结构构式叫路易易斯结构式式。
稀有气体最最外层电子子构型是一一种稳定构构型,其它它原子倾向向于共用电电子而使它它们的最外外层转化为为稀有气体体的8电子稳定构构型——八隅律。