氮及其氧化物、硝酸.doc

氮及其氧化物、***
、化学性质,了解氮气的工业制法;
、二氧化氮的物理、化学性质,了解二者的实验室制法;
、二氧化氮的简单计算
***的酸性和强氧化性
5. 掌握氨及铵盐的性质

:
无色、无味的气体,密度比空气略小,在水中溶解度很小(体积比=1:),在压强为101KPa下,氮气在—℃时变成无色液体,氮气分子在—℃时变成雪花状固体。
:
(1)通常状况下很难与其它物质发生化学反应
(2)在一定条件下,能与一些物质发生化学反应
①与H2反应:
②与某些金属反应:
3Mg+N2Mg3N2
③与O2反应:在通常情况下,与O2不发生反应,但在放电或高温的条件下能与O2直接化合生成NO。
N2+O
2放电或高温 2NO(闪电、汽车引擎中发生的反应)
NO为无色无味有毒的难溶于水的气体,NO很容易在常温下与空气中的O2化合,生成NO2。
2NO+O2==2NO2, NO2为红棕色、有刺激性气味,有毒的气体,易溶于水并发生反应: 3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO、NO2为大气污染物
:
(1)分离液态空气:
(2)耗氧法:
1
:
工业原料,合成氨,制化肥,HNO3,保护气,致冷剂


(1)NO2或NO2与N2混合气体溶于水时,3NO2+H2O==2HNO3+NO,利用气体体积变化差进行计算。
(2)NO2与O2的混合气体溶于水,由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2,得:
4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ,可知,
(3)NO和O2同时通入水中时,其反应是2NO+O2==2NO2①,3NO2+H2O==2HNO3+NO ②,将①×3+②×2得总反应式为:4NO+3O2+2H2O==4HNO3。
2
3,恰好完全反应??4∶?V(NO)∶V(O2)??4∶3,剩余NO
??4∶3,剩余O2?
(4)NO、NO2、O2三种混合气体通入水中,可先按情况(1)求出NO2与H2O反应生成的NO的体积,再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积,再按情况(3)进行计算。
知识点四. 氨和铵盐

(1)物理性质:色、气味的体,密度比空气,溶于水,易液化。还有哪些气体易液化?容易液化的原因是否相同?
喷泉实验:问题一:要产生喷泉,关键是什么?
问题二:如何使容器内外产生较大的压强差?
(2)化学性质:
①与水反应——水溶液叫。
NH3十H20??。
氨溶于水中,大部分与水结合生成一水合氨(),一水合氨小部分发生电离生成NH4+和OH-,故氨水显性。
氨水中有哪些微粒,其溶质是什么?
②与酸反应生成铵盐:
NH3+HCl→
NH3+HNO3→
2NH3+H2S04→
与非挥发性酸接触反应,与挥发性酸相遇就产生
③催化氧化:方程式为:
进行氧化还原分析。
④氨和***气,氧化铜,NO, NO2,N2O4反应
联系生活,除汽车尾气CO+NOx→N2+CO2
⑤氨与***银溶液等盐溶液反应
Ag++NH3·H2O→
AgOH+2 NH3·H2O=
3
与MgCl2,CuCl2,FeCl2,FeCl3,AlCl3

铵盐“三解”
(1)铵盐的溶解:铵盐都易溶于水。
(2)铵盐的热解:
①NH4Cl
②NH4HCO3
③(NH4)2CO3
④特殊反应并发生氧化还原反应:如NH4NO3,不要求反应,会配平就行。
(3)铵盐的碱解:
任何铵盐遇碱共热都产生,这既是实验室制的方法,也用于的检验。课件展示的化学方程式,请写出铵盐与碱液加热时反应的离子方程式。
思考:此性质有什么用途?如何检验铵盐?

(1)工业制法方程式
实验室制法方程式
(2)装置:同制的装置
(3)收集:向排空气法(塞一团棉花—以防止氨气与空气对流,确保收集到纯净的氨气,同时可以吸收多余的氨气,防止污染环境。
(4);用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口。
(5)干燥:用干燥,既不能用酸性干燥剂H2SO4,、P2O5,也不能用无水CaCl2,因为CaCl2与NH3反应。
思考: 制NH3时为什么不用NH4NO3或(NH4)2SO4,?为什么用Ca(OH)2而不用NaOH? 知识点五.***