高锰酸钾标准溶液配制和标定.ppt

高锰酸钾标准溶液的配制和标定
实验目的
学****KMnO4标准溶液配制方法和保存方法
了解KMnO4标定原理、反应条件
实验原理
标定KMnO4溶液的基准物质以Na2C2O4最常用。Na2C2O4易纯制,不易吸湿,性质稳定。在酸性条件下,用Na2C2O4标定KMnO4的反应为:
2MnO4-+5C2O42- +16H+= 2Mn2+ +5CO2↑+ 8H2O
滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点,称为自身指示剂。
实验仪器和试剂
仪器酸式滴定管 500mL试剂瓶 50mL量筒
100mL量筒 20mL移液管 1mL吸量管
锥形瓶分析天平
试剂 3 mol·L-1H2SO4 ·L-1KMnO4

Na2C2O4基准物质
实验步骤
高锰酸钾溶液的配制:
称取KMnO4
溶于500ml水中
室温下静置数天(至少2~3天)过滤
滤液贮于棕色瓶中待标定
高锰酸钾溶液浓度标定
~ Na2C2O4于250ml锥形瓶
加40ml无离子水
加10mlH2SO4
水浴加热到
75~85 。C
趁热用KMnO4滴定呈微粉色 30S不退色即为终点
平行滴定3次
计算KMnO4溶液浓度及标定的精密度
由于开始时滴定反应速度较慢,滴定的速度也要慢,一定要等前一滴KMnO4的红色完全褪去再滴入下一滴。随着滴定的进行,溶液中产物即催化剂Mn2+的浓度不断增大,反应速度加快,滴定的速度也可适当加快,此为自身催化作用。直至滴定的溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。注意终点时溶液的温度应保持在60℃以上。平行标定3份,计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差。
注意事项
结果处理
数据记录和处理
KMnO4浓度的标定
1
2
3
m(Na2C2O4)
V( KMnO4)(mL)始
V ( KMnO4)(mL)终
V ( KMnO4)(mL)
C mol/L
C平均 mol/L
偏差
平均偏差
相对平均偏差